(1)       、       、         為天然有機高分子化合物。

(2)三大合成材料         、                  。

(3)把0.4 mol X氣體和0.6 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應(yīng):4X(g)+5Y(g)===nZ(g)+6W(g);2 min末已生成0.3 mol W,若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05 mol·(L·min)1。試計算:前2 min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____________________;2 min末時Y的濃度為________________;化學(xué)方程式中n的值是________。

(4)用NA表示阿伏加德羅常數(shù),在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中,每有5NA個電子轉(zhuǎn)移時,放出650kJ的熱量。其熱化學(xué)方程式為____________________。

(5)已知拆開1mol H—H鍵、1mol N—H鍵、1mol N≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為_____________________。

(1) 淀粉       纖維素    蛋白質(zhì)   或天然橡膠

(2)  塑料      合成纖維   合成橡膠

(3) 0.05mol/(L.min)   0.175mol/L      4  

(4)C2H2(g) +  5/2  O2(g)  =  2 CO2(g)  +  H2O((l)   △H = -1300 kJ/mol

(5)N2(g) +  3H2(g)  ≒ 2NH3(g) △H = -92 kJ/mol  (2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì).甲乙兩個同學(xué)由于手上藥品不同(玻璃儀器蒸餾水均有),甲同學(xué)有pH試紙,乙同學(xué)有鋅粒,請補全兩同學(xué)的方案(包括能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗現(xiàn)象結(jié)論):
(1)甲:①稱取一定量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;
用pH試紙測出該溶液的pH值
用pH試紙測出該溶液的pH值
能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結(jié)論是
若測出該溶液的pH值大于1,證明HA為弱酸
若測出該溶液的pH值大于1,證明HA為弱酸

(2)乙:①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL(稀釋相同倍數(shù)即可)
分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL(稀釋相同倍數(shù)即可)
;
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒
各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管,同時加入純度相同的鋅粒
;能證明HA是弱電解質(zhì)的實驗結(jié)論是
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸(或者與過量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸),說明HA是弱電解質(zhì)
HA溶液中放出氫氣速率明顯快于鹽酸(或者與過量鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣HA溶液明顯多于鹽酸),說明HA是弱電解質(zhì)

(3)在兩個方案的第①步中,都要用到的定量儀器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?蘭州一模)神舟九號與“天宮一號”成功對接,是我國載人航天事業(yè)發(fā)展走向成熟的一個標(biāo)志.空間實驗室“天宮一號”的供電系統(tǒng)為再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池.圖為RFC工作原理示意圖,下列有關(guān)說法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)反應(yīng)2A?B+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如表:
實驗
序號
溫度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實驗1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為
0.013
0.013
mol/(L?min).
(2)在實驗2,A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol/L.
(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3,實驗1的反應(yīng)速率為v1,則v3
v1(填>、=、<),且c3
1.0mol/L(填>、=、<)
(4)比較實驗4和實驗1,可推測該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是
升溫,A平衡濃度減小,說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正向吸熱
升溫,A平衡濃度減小,說明升溫平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正向吸熱

(5)四組實驗中,平衡常數(shù)大小關(guān)系K1
=
=
K2
=
=
K3
K4(填>、=、<).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上利用硫酸渣(含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量CaO和MgO)制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )和回收(NH42SO4,具體生產(chǎn)流程如下:

(1)在廢渣溶解操作時,應(yīng)選用
D
D
溶解(填字母).
A、氨水       B、氫氧化鈉       C、鹽酸        D、硫酸
(2)物質(zhì)A是一種氧化劑,工業(yè)上最好選用
空氣
空氣
供選擇使用的有:空氣、Cl2、MnO2),其理由是
原料來源容易,成本低,不產(chǎn)生污染,不引入雜質(zhì)
原料來源容易,成本低,不產(chǎn)生污染,不引入雜質(zhì)

(3)根據(jù)如圖有關(guān)數(shù)據(jù),你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時應(yīng)控制的條件是:
溶液溫度為80℃,pH為1.5,時間為4小時左右
溶液溫度為80℃,pH為1.5,時間為4小時左右
 
(4)“結(jié)晶”反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3Fe2(SO43+12NH3?H2O=(NH42Fe6(SO44(OH)12↓+5 (NH42SO4
3Fe2(SO43+12NH3?H2O=(NH42Fe6(SO44(OH)12↓+5 (NH42SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)(1)A分子式為C3H6O,A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),寫出A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式
 

(2)B的分子式是C4H9Cl,它與氫氧化鈉的醇溶液共熱,能生成兩種可能的有機產(chǎn)物,則B的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(3)阿司匹林學(xué)名為乙酰水楊酸,結(jié)構(gòu)簡式如圖,寫出其與足量的NaOH 溶液共熱反應(yīng)的方程式
 

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