【題目】下列有關(guān)活化分子的說法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B.增大體系的壓強(qiáng)一定能提高活化分子百分?jǐn)?shù)
C.使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量
D.升高溫度能提高活化分子百分?jǐn)?shù)
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯化硼的熔點為-107.3℃,沸點為12.5℃,易水解生成硼酸和氯化氫,可用于制造高純硼、有機(jī)合成催化劑等。實驗室制取三氯化硼的原理為:B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO
(1)甲組同學(xué)擬用下列裝置制取純凈干燥的氯氣(不用收集)。
①裝置B中盛放的試劑是 ,裝置C的作用是 。
②裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(2)乙組同學(xué)選用甲組實驗中的裝置A、B、C和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制取BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。
①乙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為
A→B→C→ → → → → →F→D→I。
②實驗開始時,先通入干燥N2的目的是 。
③能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】七鋁十二鈣 (12CaO·7Al2O3)是一種新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料,它是用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液,再用氨水沉淀,然后鍛燒沉淀制備。工業(yè)上制備AlC13溶液用圖示流程(已知A1C13易升華)。
(1)輕燒后的氣體用水處理前導(dǎo)氣管為何要保溫?
(2)用水處理添加的試劑X是 ,其目的是 。
(3)AlC13溶液溶解CaCO3時,要控制碳酸鈣和AlC13的量,要求n(CaCO3): n(A1C13)> 12:14,其原因是 。用氨水沉淀、過濾后的濾液主要成分是 。
(4)以工業(yè)碳酸鈣(含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì))生產(chǎn)二水合氯化鈣(CaC12·2H2O)的方法為:將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸,加入雙氧水, 。(實驗中需用到的試劑和儀器有:鹽酸,雙氧水,氫氧化鈣,冰水,pH計)。
已知:幾種離子生成氫氧化物沉淀pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計算)
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Al3+ | 3.5 | 4.7 |
補(bǔ)全實驗步驟: 冰水洗滌,干燥,得到CaC12·2H2O。
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【題目】常溫下,將0.1mol/L的氫氧化鈉與0.06mol/L硫酸溶液等體積混合,該混合溶液的PH等于( )
A. 1.7 B. 2.0 C. 12.0 D. 12.4
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【題目】對于反應(yīng)A(g)+3B(g)=4C(g)+2D(g),在相同時間內(nèi),用不同物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率如下,則反應(yīng)速率最快的是( )
A.v(A)=0.4 mol/(L·s)
B.v(B)=0.8 mol/(L·s)
C.v(C)=1.2 mol/(L·s)
D.v(D)=0.7 mol/(L·s)
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【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀6.99 g。另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+,再用0.1600 mol·L-1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a:b的比值為(已知:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O)。
A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.2∶5
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【題目】按要求回答下列問題:
(1)E、F、G三種元素的原子序數(shù)依次增大,其原子的最外層電子排布均為4s1。則F元素在其化合物中最高化合價為 。
(2)配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。固態(tài)Ni(CO)4屬于 晶體;基態(tài)Ni原子的電子占有 種能量不同的原子軌道。
(3)很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)。
如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④等,其中C原子為sp2雜化的分子有 (填序號),預(yù)測HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為 形。
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