Question

17．鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答鋼鐵冶煉、腐蝕、防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題．

Ⅰ．如圖哪個(gè)如圖1裝置可防止鐵棒被腐蝕BD．
Ⅱ．（1）水庫(kù)的鐵閘門主要是鋼鐵，為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖2甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C．
A．銅       B．鈉      C．鋅       D．石墨
（2）在如圖2甲中的鐵閘門若工作人員因疏忽忘了放R發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是吸氧腐蝕；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是2Fe-4e^-═2Fe²⁺；正極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
Ⅲ．在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖3：
請(qǐng)回答：
（1）A電極對(duì)應(yīng)的金屬是銅（寫元素名稱）．
（2）B電極電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-═Cu
（3）鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

Answer 1

分析 Ⅰ．（1）金屬作原電池正極或電解池陰極都能被保護(hù)；
Ⅱ．（1）原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來(lái)回答；
（2）如圖2甲中的鐵閘門若工作人員因疏忽忘了放R發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是吸氧腐蝕；負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
Ⅲ．（1）電鍍時(shí)，鍍層作陽(yáng)極，鍍件作陰極；
（2）陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（3）作原電池負(fù)極的鐵易被腐蝕，作原電池正極的鐵被保護(hù)．

解答 解：（1）金屬鐵作原電池正極或電解池陰極都被保護(hù)而防止被腐蝕，A裝置中鐵作原電池負(fù)極加快鐵腐蝕，B裝置中鐵作原電池正極被保護(hù)，在C裝置中，金屬鐵和水以及少量的氧氣接觸，也會(huì)被腐蝕，D裝置中鐵作電解池陰極被保護(hù)，故選BD；
故答案為：BD；
Ⅱ．（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鉀鈣鈉都不能做電極材料，故答案為：C；
（2）如圖2甲中的鐵閘門若工作人員因疏忽忘了放R發(fā)生的電化學(xué)腐蝕是吸氧腐蝕；負(fù)極鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2Fe-4e^-═2Fe²⁺；正極氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，故答案為：吸氧腐蝕；2Fe-4e^-═2Fe²⁺；O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
Ⅲ．（1）電鍍時(shí)，鍍層銅作陽(yáng)極，鍍件鐵作陰極，所以A是銅，B是鐵，陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：銅；
（2）陰極上銅離子得電子生成銅，電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-═Cu，故答案為：Cu²⁺+2e^-═Cu；
（3）鋅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鋅易失電子作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，銅、鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，鐵易失電子作負(fù)極被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，
故答案為：鐵比銅活潑，鍍層破壞后，在潮濕環(huán)境中形成原電池，鐵為負(fù)極，加速鐵的腐蝕．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．