【題目】向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體, 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):3A(g) B(g)+2C(g),各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示[t0~t1 階段的 c(B)變化未畫出]。下列說法中正確的是
A. 若t1=15s, A 的濃度變化表示 t0~t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.09 mol·L-1·s-1
B. t0~t1階段,此過程中容器放出a kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-50a kJ·mol-1
C. 該容器的容積為2 L,B的起始的物質(zhì)的量為0.03 mol
D. t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡且A 的轉(zhuǎn)化率為60%
【答案】D
【解析】
t1時(shí)△c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L、△c(C)=0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L,化學(xué)方程式中A與C的計(jì)量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2。
A. t0~t1階段 △c(A)=0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,若t1=15s,則t0~t1階段 v(A)==0.006 mol·L-1·s-1,故A錯(cuò)誤;
B. 起始時(shí)加入0.3mol A,據(jù)圖可知,起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L,說明容器的體積為2L,t0~t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol,此過程中放出a kJ熱量,則3molA完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為kJ=16.7a kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:3A(g)B(g)+2C(g) ΔH=-16.7a kJ·mol-1,故B錯(cuò)誤;
C. 起始時(shí)加入0.3mol A,據(jù)圖可知,起始時(shí)A的物質(zhì)的量濃度為0.15mol/L,說明容器的體積為2L,達(dá)到平衡時(shí),A的物質(zhì)的量濃度減少0.09mol/L,由方程式3A(g) B(g)+2C(g)可知,B的物質(zhì)的量濃度應(yīng)增加0.03mol/L,所以起始時(shí)B的物質(zhì)的量濃度為(0.05-0.03)mol/L=0.02mol/L,起始時(shí)B的物質(zhì)的量為0.02mol/L×2L=0.04mol,故C錯(cuò)誤;
D. 據(jù)圖可知,到t1時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再改變,說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài),t0~t1階段消耗A的物質(zhì)的量為0.09mol/L×2=0.18mol,則A的轉(zhuǎn)化率為:×100%=60%,故D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】膠體是一種常見的分散系,回答下列問題。
(1)向煮沸的蒸餾水中逐滴加入____________溶液,繼續(xù)煮沸至__________________,停止加熱,可制得Fe(OH)3膠體。
(2)向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液,主要由于________(填離子符號(hào))的作用,使膠體形成了沉淀,這個(gè)過程叫作________________。
(3)區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫作______________,這是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光線的________作用而形成的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2 + 3C 2Sn + aM↑+ CO2↑,則下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A. 反應(yīng)中SnO2被還原 B. a的值為3
C. 反應(yīng)后有兩種氧化產(chǎn)物 D. 每生成1 mol CO2轉(zhuǎn)移電子8 mol
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【題目】能源與人類的生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān),下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.用植物秸稈生產(chǎn)酒精代替汽油作汽車燃料
B.實(shí)行垃圾分類回收,將垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能
C.在農(nóng)村提倡利用沼氣作生活燃料
D.人類利用的能源都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過化學(xué)啟蒙學(xué)習(xí),同學(xué)們對(duì)組成萬物的基本物質(zhì)有了進(jìn)一步了解。
(1)現(xiàn)有H、C、N、O、K五種元素,請(qǐng)選用其中的元素寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
①天然氣的主要成分____;
②極易與血紅蛋白結(jié)合的有毒氣體____;
③能供給呼吸的氣體____;
④可作復(fù)合肥的硝酸鉀____。
(2)如圖是某隕石樣品中各種元素含量的比例圖。
①該隕石中含____種非金屬元素,其中含有量最多的是____元素。
②鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則X=____。
③此隕石樣品中不可能含有的化合物是____。
A.CaCO3 B.K2SO4 C.Al2O3 D.SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將E和F加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):E(g)+F(s)2G(g)。忽略固體體積,平衡時(shí)G的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如下表所示:
① b<f ② 915℃、2.0 MPa時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為60% ③ 增大壓強(qiáng)平衡左移 ④ K(1 000℃)>K(810℃) 上述①~④中正確的有( )
A. 4個(gè) B. 3個(gè) C. 2個(gè) D. 1個(gè)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多,某;瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。實(shí)驗(yàn)藥品:銅、鐵、鎂、0.5 mol L-1H2SO4溶液、2 mol L-1 H2SO4溶液。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表∶
實(shí)驗(yàn)步驟 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
①分別取等體積的2 mol L-1 的硫酸溶液于三支試管中 | 反應(yīng)速率∶ 鎂>鐵,銅不反應(yīng) | 金屬的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快 |
(1) 甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為______________________。
(2) 甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>__________________________。
要得出正確的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,還需要控制的實(shí)驗(yàn)條件是_____________。
乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響,利用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)∶
(3)乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測定的數(shù)據(jù)是_________________。
(4)乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。
A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol-1
D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b
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