某學生用如圖裝置進行一氧化碳和二氧化碳混合氣體的分離提純及干燥．其中a為彈簧夾，b為分液漏斗的活塞．
給定的藥品有：濃H2SO4 溶液、稀H2SO4溶液、稀鹽酸、NaOH溶液等
（1）甲瓶內(nèi)盛
 
 溶液，乙瓶內(nèi)盛
 
溶液，分液漏斗內(nèi)盛
 
溶液．
（2）實驗先分離出一氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開
 
．
（3）分離完一氧化碳后，再收集二氧化碳，方法是先關(guān)閉
 
，再打開
 
．
考點：物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計
專題：實驗設(shè)計題
分析：整個實驗操作流程是：甲中盛放NaOH溶液，用來吸收CO2，乙中盛放濃硫酸，用來干燥CO，打開活塞a，關(guān)閉活塞b，二氧化碳被吸收，可分離出；然后把丙中的稀硫酸滴入甲中，關(guān)閉a，打開b，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)，生成二氧化碳氣體，這時被吸收的CO2又重新釋放出來，被乙中的濃硫酸干燥，以此解答該題．
解答： 解：（1）依據(jù)實驗要求可知甲、乙裝置應(yīng)分別為除雜和干燥裝置，根據(jù)CO和CO2性質(zhì)可知甲是用以吸收CO2的，因此甲、乙應(yīng)分別裝NaOH溶液和濃H2SO4，甲吸收CO2后最后還應(yīng)將其釋放出來，顯然b中應(yīng)盛放酸，由于鹽酸有揮發(fā)性，宜選擇H2SO4．
故答案為：NaOH；濃H2SO4；稀H2SO4；
（2）根據(jù)（1）的分析可知先分離得到的是CO氣體，應(yīng)關(guān)閉b打開a，故答案為：b；a；
（3）得到CO2氣體，所以要打開b讓硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，關(guān)閉a防止再進入CO，所以應(yīng)關(guān)閉a打開b，故答案為：a；b．
點評：本題以二氧化碳、一氧化碳為載體考查了氣體的凈化和干燥，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾�，要根�?jù)氣體的性質(zhì)選取凈化劑，氣體凈化的原則是：不減少被凈化氣體的量，不引進新的雜質(zhì)，操作簡便，易于分離，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是
 
，混合氣體中C和O的原子個數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CO和NO2是汽車尾氣的主要污染物．汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
2C（s）+O2═2CO（g）△H=-221kJ/mol
則2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=
 
．
（2）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NO和CO時，反應(yīng)進行到t時刻時達到平衡狀態(tài)，此時n（CO）=a mol、n（NO）=2a mol、n（N2）=b mol，且N2占平衡混合氣體總價體積的
1
4
．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
（用只含a、V的式子表示）
②判斷該反應(yīng)達到平衡的標志是
 
（填序號）
A．v（CO2）生成=v（CO）消耗
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
C．混合氣體的密度不再改變
D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

（3）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示，則①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是
 
，0～15min CO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是
 
（填序號）
A．增加CO2的量  B．加入催化劑   C．降低溫度  D．擴大容積體積
（4）通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量，其工作原理如圖二所示，則①Pt電極上發(fā)生的是
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）②NiO電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸玫瑰酯是一種食品添加劑，有淡淡的新鮮玫瑰香氣和水果香甜味，存在于香葉油等中，其可按如下方法合成．

已知：①A的分子式為C10H23OBr，其結(jié)構(gòu)中含有烴基，且與烴基相連的碳原子上沒有氫原子，玫瑰醇的結(jié)構(gòu)簡式為
②
（1）D是食醋的主要成分，D的核磁共振氫譜有
 
個峰．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，由C生成玫瑰醇的反應(yīng)類型為
 
．
（3）A→B的化學方程式為
 
．
（4）玫瑰醇與E反應(yīng)生成乙酸玫瑰醋的化學方程式為
 
．
（5）由A生成玫瑰醇有兩個方案：①A→C→玫瑰醇②A→B→玫瑰醇，較佳的方案是
 
，理由是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如圖實驗探究．
（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）
反應(yīng)條件		30% H2O215% H2O210% H2O25% H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱360480540720
MnO2無催化劑、加熱102560120
①該小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度、a：
 
、b：
 
等因素對過氧化氫分解速率的影響．
②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應(yīng)速率的影響
 
．
（2）將質(zhì)量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入到5mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試．測定結(jié)果如下：
催化劑（MnO2）操作情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5分鐘
塊狀反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30分鐘
①寫出H2O2發(fā)生的化學反應(yīng)方程式
 
．
②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與
 
有關(guān)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

小明同學往氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸研究中和反應(yīng)時，忘記了滴加酸堿指示劑．為了確認滴加的鹽酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，用某種試劑進行檢驗．下表是小明同學設(shè)計的實驗方案，其中不正確的是（　�。�
實驗方案使用試劑判斷方法
①鐵粉如果有氣泡，表明鹽酸已經(jīng)過量
②pH試紙如果pH＜7，表明鹽酸已經(jīng)過量
③硝酸銀溶液如果有白色沉淀產(chǎn)生，表明鹽酸已經(jīng)過量
④紫色石蕊試液如果溶液變成紅色，表明鹽酸已經(jīng)過量
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是有關(guān)二氧化硫性質(zhì)的實驗裝置圖，試回答下列問題：

（1）A、B、C、D四個裝置中發(fā)生的現(xiàn)象依次是
 
；
 
；
 
；
 
；
（2）二氧化硫具有：①漂白性；②酸性氧化物性質(zhì)；③還原性；④氧化性．在圖中幾個裝置中對應(yīng)表現(xiàn)出的性質(zhì)是（填序號）：
A中
 
，B中
 
，C中
 
，D中
 
；
（3）實驗完畢后，將B中溶液取少量于試管中，加熱，現(xiàn)象是
 
，原因是
 
；
（4）實驗完畢后，取少量D中溶液于試管中，加入BaCl2溶液和稀鹽酸，現(xiàn)象是
 
；用化學方程式解釋其原因
 
．
（5）E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組用0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸反應(yīng)來測定中和熱，實驗裝置如圖所示．
（1）大、小燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（2）圖示實驗裝置中缺少的一種儀器是
 
；此儀器能否用環(huán)形銅絲代替？
 
（填“能”或“否”）其原因是
 
．
（3）取50mL NaOH溶液和50mL鹽酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫度
t2/℃		溫度差平均值
（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.3
 
 
225.925.925.929.0
326.426.226.329.6
②近似認為0.55mol/L NaOH溶液和0.50mol/L鹽酸的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=
 
（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）．
③氫氧化鈉溶液稍過量的原因是
 
．
④上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取鹽酸時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種化合物，它們都是由下表中陰、陽離子組合而成．為了鑒別它們，分別進行了以下實驗，記錄如下：
陽離子A13+、Ba2+、Ag+
陰離子C1-、SO42-、OH-
①A和D都不溶于水，也不溶于稀硝酸；
②B溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成A，且B溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀
③C溶于水后，與上述某陽離子反應(yīng)可生成D，且C溶液與過量氨水反應(yīng)生成白色沉淀．
④E溶于水后，與上述某陰離子反應(yīng)可生成A；
⑤B溶液與適量E溶液反應(yīng)生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀部分溶解．
（1）根據(jù)上述實驗結(jié)果，寫出各物質(zhì)的化學式：C
 
，D
 
，E
 
．
（2）請寫出在B溶液中加入過量E溶液對應(yīng)的離子方程式：
 
．

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