Question

25℃，101k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518kJ/mol．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�

• A、2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（1）△H=-57.3 kJ/mol
• B、KOH（aq）+

  1

  2

  H₂SO₄（aq）=

  1

  2

  K₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• C、C₈H₁₈（l）+

  25

  2

  O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5518 kJ/mol
• D、2C₈H₁₈（g）+25O₂（g）=16CO₂（g）+18H₂O（1）△H=-5518 kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：在101kPa時，lmol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；在稀溶液中，稀的酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱．

解答： 解：A、中和熱的概念酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水時的反應(yīng)熱，所以2H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+2OH^-（aq）═BaSO₄（s）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol，焓變值乘以2，故A錯誤；
B、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mo水，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱，故B正確；
C、水的穩(wěn)定的氧化物應(yīng)是液態(tài)水而不是氣態(tài)水，故C錯誤；
D、燃燒熱概念要求必須是lmol物質(zhì)完全燃燒，即C₈H₁₈（g）+

25

2

O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（1）△H=-5518kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題主要考查學(xué)生對燃燒熱和中和熱的概念的理解和掌握以及熱化學(xué)方程式的書寫問題，難度不大．