Question

12．已知25℃時，K_a（HF）=3×10^-4，K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10．現向1L0.2mol•L^-1HF溶液中加入1L0.2mol•L^-1CaCl₂溶液，則下列說法中正確的是（　�。�

• A． 25℃時，0.1mol•L^-1HF溶液中pH=1
• B． K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化
• C． 該體系中沒有沉淀產生
• D． 該體系中HF與CaCl₂反應產生沉淀

Answer 1

分析 A．HF為弱酸，不能完全電離；
B．K_sp（CaF₂）與溫度有關；
C．Qc=c²（F^-）×c（Ca²⁺），Qc＜Ksp無沉淀；
D．Qc＞Ksp時生成沉淀．

解答 解：A．HF酸為弱酸，不能完全電離，則25℃時，0.1 mol•L^-1HF溶液中pH＞1，故A錯誤；
B．Ksp只與溫度有關，則K_sp（CaF₂）隨溫度的變化而變化，與濃度無關，故B錯誤；
C．兩溶液混合后，c（Ca²⁺）=0.1 mol•L^-1，c（F^-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=6×10^-3mol/L，則Qc=c²（F^-）•c（Ca²⁺）=（6×10^-3mol/L）•0.1 mol•L^-1=6×10^-4＞Ksp，說明有沉淀產生，故C錯誤；
D．由選項C可知，Qc＞Ksp，說明有沉淀產生，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握弱電解質的電離、沉淀的生成為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Qc與Ksp的關系及應用，題目難度不大．