設(shè)NA為阿伏加德歲常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、1L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中的陰離子總數(shù)為0.1NA
B、將400 mL 1 mol/L的HNO3溶液與7 g Fe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.375NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14 g氮?dú)庵泄灿秒娮訉?duì)的數(shù)目為1.5NA
D、已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為30%，相同條件下，當(dāng)放出91.8 kJ熱量時(shí)，生成氨分子的數(shù)目為0.6NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A．碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子總數(shù)增大；
B．7g鐵的物質(zhì)的量為0.125mol，根據(jù)n=cV計(jì)算出硝酸的物質(zhì)的量，然后根據(jù)反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O判斷鐵粉完全轉(zhuǎn)化成鐵離子時(shí)消耗硝酸的物質(zhì)的量，從而得出硝酸不足，轉(zhuǎn)移的電子小于0.375mol；
C．氮?dú)夥肿又泻?對(duì)共用電子對(duì)，14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，含有1.5mol共用電子對(duì)；
D．根據(jù)熱化學(xué)方程式可知，放出91.8 kJ熱量時(shí)會(huì)生成2mol氨氣．
解答： 解：A．1L 0.1 mol?L-1碳酸鈉溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解，導(dǎo)致溶液中陰離子數(shù)目增大，則溶液中含有的陰離子的物質(zhì)的量大于0.1mol，含有的陰離子總數(shù)大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；
B．400 mL 1 mol/L的HNO3溶液中含有0.4mol硝酸，7gFe粉的物質(zhì)的量為：
7g
56g/mol
=0.125mol，0.125mol鐵粉完全反應(yīng)生成鐵離子時(shí)轉(zhuǎn)移0.375mol電子，根據(jù)離子方程式Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O可知，0.125mol鐵粉完全反應(yīng)生成鐵離子需要消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.125mol×4=0.5mol，顯然硝酸不足，轉(zhuǎn)移的電子小于0.375mol，故B錯(cuò)誤；
C．14g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.5mol，0.5mol氮?dú)庵泻?.5mol共用電子對(duì)，共用電子對(duì)的數(shù)目為1.5NA，故C正確；
D．反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-91.8KJ/mol中，放出91.8 kJ熱量時(shí)會(huì)生成2mol氨氣，生成氨分子的數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確可逆反應(yīng)特點(diǎn)，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，需要判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向50mL NaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2（假設(shè)溶液體積不變），隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質(zhì)為
 
，其物質(zhì)的量濃度之比為
 
．
（3）產(chǎn)生的CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為
 
．
（4）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于氧化物的敘述不正確的是（　　）
①非金屬氧化物不一定屬于酸性氧化物
②酸性氧化物都屬于非金屬氧化物
③金屬氧化物都屬于堿性氧化物
④堿性氧化物都屬于金屬氧化物
⑤酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的含氧酸
⑥兩性氧化物既能與酸也能與堿反應(yīng)生成鹽和水
⑦不能與酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)
⑧與水反應(yīng)生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物．
A、①②③⑥⑧
B、②③⑤⑦⑧
C、②③⑤⑥⑦
D、②③④⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，因該物質(zhì)具有“綠色”、選擇性高、活性強(qiáng)等特點(diǎn)受到人們關(guān)注．
（1）高錳酸鉀制備方法之一為：
①在一定溫度下，將氯氣通入KOH溶液中制得含有次氯酸鉀的溶液；
②在劇烈攪拌條件下，將Fe（NO3）3分批加入次氯酸鉀溶液中，控制反應(yīng)溫度，以免次氯酸鉀分解；
③加KOH至飽和，使K2FeO4充分析出，再經(jīng)純化得產(chǎn)品，其純度在95%以上．
請(qǐng)回答下列問題：
①氯堿工業(yè)中制備氯氣的化學(xué)方程式是
 
；
②溫度過高會(huì)導(dǎo)致次氯酸鉀自身分解生成兩種化合物，產(chǎn)物之一是氯酸鉀（KClO3），另一種產(chǎn)物應(yīng)該是
 
（寫化學(xué)式）．
③制備過程有一步反應(yīng)如下，請(qǐng)配平方程式（將計(jì)量數(shù)填入橫線里）：
 
Fe（OH）3+
 
ClO-+
 
OH-═
 
FeO
 
2-
4
+
 
Cl-+
 
H20
④若要制備200g純度為99%的K2FeO4產(chǎn)品，則需要氯化鈉的質(zhì)量至少為多少？（體現(xiàn)計(jì)算過程）
（2）為探究高鐵酸鉀的某種性質(zhì)，進(jìn)行如下兩種實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：將適量K2FeO4分別溶解于pH為4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1 （1mmol?L-1=1×10-3mol?L-1）的試樣，分別靜置800min，考查初始pH不同的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖1．
實(shí)驗(yàn)二：將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的水溶液中，配制成Fe
O
2-
4
濃度為1.0mmol?L-1的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，考查不同溫度對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，結(jié)果見圖2．
①實(shí)驗(yàn)一的目的是
 
；
②實(shí)驗(yàn)二可得出的結(jié)論是
 
；
③高鐵酸鉀在水中的反應(yīng)為：4Fe
O
2-
4
+10H2O?Fe（OH）+8OH-+3O2↑
由圖l可知，800min時(shí)，初始pH=11.50的溶液中，高鐵酸鉀的最終濃度比pH=4.74的溶液中高，主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海波 （Na2S2O3?5H2O） 可用作脫氯劑、定影劑、解毒劑．硫粉和亞硫酸納溶液煮沸可制得 Na2S2O3?5H2O；Na2S2O3?5H2O的部分性質(zhì)見下表：
物理性質(zhì)易溶于水，不溶于乙醇；熔點(diǎn) 48.2℃；在潮濕的空氣中易潮解
化學(xué)性質(zhì)43℃以上的空氣中易風(fēng)化；遇酸易分解 （S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ）
實(shí)驗(yàn)室制備海波過程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，加入1mL C2H5OH 的目的是
 

（2）濾液 A 中除有Na2S2O3和少量 Na2SO3 外，最可能存在的無機(jī)化合物雜質(zhì)是
 
，如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測的方法是
 

（3）過濾操作所用的玻璃儀器有
 
，過濾后發(fā)現(xiàn)濾渣 B 中有少量淡黃色物質(zhì)．為除去淡黃色物質(zhì)，洗滌濾渣 B 的操作過程是
 

（4）烘干濾渣 B 時(shí)應(yīng)注意什么問題
 
，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸晶體的組成可用H2C2O4?xH2O表示，為了測定x值，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
稱取Wg草酸晶體，配成100.00mL無色水溶液．量取25.00mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol?L-1的KMnO4溶液滴定．試回答：

（1）滴定時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）草酸是二元弱酸，則草酸的電離方程式為
 
請(qǐng)從“電離平衡”的角度解釋：為什么草酸的第二步電離比第一步難
 

圖I表示100mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差10mL，如果刻度A為30，量筒中液體的體積是
 
mL．圖II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）
 
．
A．是amL            B．是（25-a）mL
C．一定大于amL      D．一定大于（25-a）mL
（3）實(shí)驗(yàn)中，標(biāo)準(zhǔn)液KMnO4溶液應(yīng)裝在
 
式滴定管中．若在接近滴定終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測得的x值會(huì)
 
（偏大、偏小、無影響）達(dá)到滴定終點(diǎn)，溶液由
 
色變?yōu)?div id="tbr9zln" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色；
（4）在滴定過程中若用amol?L-1的KMnO4溶液VmL，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1；
（5）若測得x=2，稱取某二水合草酸晶體0.1200g，加適量水完全溶解，然后用0.02000mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖Ⅲ所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

汽車尾氣中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的CO，它們是現(xiàn)代化城市中的大氣污染物．為了減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）△H=akJ?mol-1．t1℃下，某科研機(jī)構(gòu)為了測定在某種催化劑作用下該反應(yīng)的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得了不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表：
時(shí)間/s012345
c（NO）/×10-4mol?L-110.04.502.501.501.001.00
c（CO）/×10-3mol?L-13.603.052.852.752.702.70
回答下列問題：
（1）前3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
 
；t1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)改變下列條件，能提高NO轉(zhuǎn)化率的是
 
．（填字母）
A．選用更有效的催化劑　B．升高反應(yīng)體系的溫度  C．降低反應(yīng)體系的溫度　D．縮小容器的體積
（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1
　2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
  C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
則a=
 
．
（4）科學(xué)家設(shè)計(jì)CO傳感器用以監(jiān)測CO的含量，其工作原理如圖：則NiO電極上的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組欲從如圖裝置中選取必要的裝置制取（NH4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a
 
．

（2）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是
 
．裝置D的作用是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

肺結(jié)核病傳染性強(qiáng)，危害性大．我國對(duì)肺結(jié)核病實(shí)行免費(fèi)治療，對(duì)氨基水楊酸鈉（PAS-Na）是抑制結(jié)核桿菌最有效的藥物．
已知：①
②（苯胺，易被氧化）
③相同條件下，同濃度的對(duì)氨基水楊酸的酸性強(qiáng)于醋酸．
某同學(xué)設(shè)計(jì)合成PAS-Na的兩條路線如下：

請(qǐng)回答：
（1）甲的名稱是
 
，丙的化學(xué)式是
 

（2）甲苯分子中有
 
種不同化學(xué)環(huán)境氫原子；E的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（3）A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型是
 

（4）A的同分異物體有多種，試寫出其中三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（5）你認(rèn)為圖中
 
 （填“路線一”或“路線二”）設(shè)計(jì)不合理，理由是
 
．

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