在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)劑．請選用適當?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品．用圖中的實驗裝置進行試驗，證明過氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（2）填寫表中空格
儀器加入試劑加入試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是
 
．
考點：堿金屬及其化合物的性質(zhì)實驗
專題：實驗題
分析：由實驗裝置可知，本實驗首先由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，用排水法收集O2，最后取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
解答： 解：（1）A為由CaCO3和鹽酸反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）產(chǎn)生氣體通過飽和NaHCO3溶液，以除去CO2氣體中混入的HCl，然后過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2，由于生成的氧氣中混有二氧化碳氣體，應(yīng)用NaOH溶液洗氣，吸收未反應(yīng)的CO2氣體，用排水法收集O2，
故答案為：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液除去CO2氣體中混入的HCl
C過氧化鈉與CO2和水氣反應(yīng)，產(chǎn)生O2
DNaOH溶液吸收未反應(yīng)的CO2氣體
（3）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）本實驗的目的為證明過氧化鈉可作供氧劑，收集氣體后要驗證是否為氧氣，為防止倒吸，應(yīng)先把E中的導(dǎo)管移出水面，然后關(guān)閉分液漏斗活塞，用帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣，
故答案為：把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把帶火星的木條伸入試管口內(nèi)，木條復(fù)燃，證明試管中收集的氣體是氧氣．
點評：本題考查過氧化鈉的性質(zhì)的實驗設(shè)計，題目難度不大，解答本題注意把握實驗原理和相關(guān)實驗的基本操作，注意除雜的先后順序和檢驗氧氣的操作方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W是周期表中前30號元素，其中只有X、Y同周期．已知X的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍；X與Y形成的常見化合物之一常被用于高爐煉鐵；Z與X同主族，其單質(zhì)在同周期元素中形成的單質(zhì)中熔點最高；W原子核外的未成對電子數(shù)是前四周期元素中最多的．請回答下列問題：
（1）X、Y、Z三種元素的電負性由大到小的順序為
 
，原子半徑由大到小的順序為
 
（填元素符號）．
（2）X、Y分別與H形成的化學(xué)鍵的極性關(guān)系為X-H
 
Y-H（填“＜”、“＞”或“=”）；化合物X2H4Y2是生活中常用調(diào)味品之一，其一個分子中含有
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測Z元素的電離能突增最早應(yīng)出現(xiàn)在第
 
電離能．
（4）用軌道式表示W(wǎng)基態(tài)原子的價層電子排布
 
．
（5）化合物XY2的熔點遠低于ZY2，其理由是
 
．
（6）如圖是化合物XY2的晶胞圖，每一個XY2周圍距離最近且相等的XY2有
 
個．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有物質(zhì)A、氨氣，B、NaOH，C、食鹽水，D、H2SO4，E、H2CO3，F(xiàn)、BaSO4，G、AgCl，H、Al（OH）3，I、CH3CH2OH，J、銅絲，K、CO2以上物質(zhì)中：
（1）屬于強電解質(zhì)的是
 
．
（2）屬于弱電解質(zhì)的是
 
．
（3）屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（4）既不屬于電解質(zhì)，由不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（5）寫出物質(zhì)G在溶液里的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CaO循環(huán)吸收CO2法是一種常用的技術(shù)，在降低溫室氣體CO2排放中具有重要的作用，其原理為CaO先與CO2反應(yīng)生成CaCO3，反應(yīng)一段時間后，對生成的CaCO3加熱使其分解生成CaO，然后再利用生成CaO來吸收CO2，如此循環(huán)下去．某研究小組在體積相同的密閉容器中，各充入28gCaO和足量含CO2的混合氣體（其他成分不與CaO反應(yīng)）研究得溫度和顆粒直徑對CaO吸收CO2活性（即CaO轉(zhuǎn)化率X）的影響如圖所示．依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）的△H
 
0，△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”），可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是
 

A．密閉容器中總壓強不變       
B．密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變
C．密閉容器中固體質(zhì)量不變        
D．消耗5.6gCaO的同時生成10.0gCaCO2
（2）743℃時，CaO轉(zhuǎn)化率X顯著下降的原因是
 
，CaO吸收CO2反應(yīng)最適合的溫度為
 

（3）若用單位時間內(nèi)密閉容器中固體質(zhì)量增重量來表示反應(yīng)速率，則顆粒粒徑為20μm的CaO從反映開始至5分鐘時平均速率為
 
．
（4）實驗表明CaO吸收CO2的活性隨循環(huán)次數(shù)增多而降低，結(jié)合題給信息分析其原因是
 
．
（5）反應(yīng)氣體中CO2的體積分數(shù)φ（CO2）對CaO吸收CO2特性也有一定的影響，請在如圖2中畫出φ（CO2）=25%時反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的變化趨勢．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含許多信息和規(guī)律．下列元素：氧、鎂、鋁、硫、氯．
（1）用元素符號標出它們在周期表中對應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）．

（2）鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；
（3）比較這五種元素的原子半徑從大到�。�
 
（填元素符號）
（4）上述五種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）鎂、氯形成的化合物中含有
 
鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在有乙離子存在的情況下．欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，試劑丙按下表所加順序能夠?qū)纂x子進行成功檢驗的是（　　）（說明：在實驗過程中不允許加熱、過濾、萃取等操作）
選項試劑丙甲離子乙離子
ABa（NO3）2溶液、稀鹽酸SO42-SO32-
B稀鹽酸、品紅溶液SO32-CO32-
C硫氰化鉀溶液，氯水Fe2+Fe3+
   D稀氨水Ag+Al3+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點火爆炸后又恢復(fù)到25℃，此時容器內(nèi)壓強為開始時的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為（　�。�
A、C2H4
B、C3H6
C、C2H6
D、C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵形成的是（　�。�
A、Na2O+H2O═2NaOH
B、SO2+H2O═H2SO3
C、Cl2+H2O═HCl+HClO
D、4Li+O2═2Li2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是恒溫下化學(xué)反應(yīng)“A（g）+B（g）?C（g）”的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖，下列敘述與示意圖符合的是（　�。�
A、平衡態(tài)Ⅰ與平衡態(tài)Ⅱ的正反應(yīng)速率相等
B、平衡移動的原因可能是增大了反應(yīng)物濃度
C、平衡移動的原因可能是增大了壓強
D、平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ的平衡常數(shù)的大小關(guān)系為K1＜K2

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