【題目】鋼鐵是目前用量最大、用途最廣的金屬材料,但鋼鐵容易生銹.

(1)某同學(xué)取一顆光亮的鐵釘按圖甲裝置實驗.?dāng)?shù)天后,試管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是(填字母代號).
A.鐵釘不生銹,液面上升
B.鐵釘生銹,液面上升
C.鐵釘生銹,液面下升
(2)鐵表面鍍鋅可以增強鐵的耐腐蝕性.鐵片鍍鋅的裝置圖如乙,其中鐵片作極(填“陽”或“陰”),鋅片上的電極反應(yīng)式是
(3)如圖丙在盛有水的燒杯中,鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲,使之平衡.小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液.片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)(填字母代號);
A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定
B.保持平衡狀態(tài)不變
C.鐵圈向下傾斜
D.銀圈向下傾斜

【答案】
(1)B
(2)陰;Zn﹣2e=Zn2+
(3)D
【解析】解:(1)中性條件下,鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕,所以鐵釘生銹,氧氣和鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,導(dǎo)致試管內(nèi)氣體壓強減小,則試管內(nèi)液面上升,故選B;(2)鐵片鍍鋅,則鐵作陰極、鋅作陽極,鋅片上鋅失電子生成鋅離子進入溶液,電極反應(yīng)式為Zn﹣2e=Zn2+ , 所以答案是:陰;Zn﹣2e=Zn2+;(3)鐵圈和銀圈連接浸入硫酸銅溶液中,該裝置構(gòu)成了原電池,較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬作正極,負極上鐵失電子生成亞鐵離子進入溶液,所以鐵圈質(zhì)量減少;銀圈上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在銀圈上,導(dǎo)致銀圈質(zhì)量增加,所以觀察到的現(xiàn)象是:銀圈向下傾斜,故選D.
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解金屬的電化學(xué)腐蝕與防護的相關(guān)知識,掌握金屬的保護:涂保護層;保持干燥;改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu),使其穩(wěn)定;犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構(gòu)成原電池;外加電源法.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示3套實驗裝置,分別回答下列問題.

(1)裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗.向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液,可觀察到碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為
(2)裝置2中的石墨是極(填“正”或“負”)
(3)裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液,乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液.反應(yīng)一段時間后,停止通電.向甲燒杯中滴入幾滴酚酞,觀察到石墨電極附近首先變紅.
①電源的M端為極;鐵電極的電極反應(yīng)
②停止電解,取出Cu電極,洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g,甲燒杯中產(chǎn)生的氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 mL.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的支柱,每年鋼鐵生銹讓國家損失大量資金,請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關(guān)問題.
在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如下:

①A電極對應(yīng)的金屬是(寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是;
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓、稱量,二者質(zhì)量差為5.12g,則電鍍時電路中通過的電子為;
③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表中評價合理的是

選項

化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式

評價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至沉淀完全:2H+++Ba2++2OHBaSO4↓+2H2O

正確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸:+2H+CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應(yīng):OH+CO2

正確

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強下,2體積X2氣體與3體積Y2氣體恰好完全反應(yīng),生成2體積氣體化合物Z,則Z的化學(xué)式可能是

A. XY3 B. XY

C. X3Y D. X2Y3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,在一定條件下達到平衡,測得c(SO3)=0.040mol/L.
(1)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為 , 如升高溫度,則K值(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)在其他條件不變時
①若增大O2的濃度,則SO2的轉(zhuǎn)化率(填“增大”或“減小”);
②若升高溫度,則平衡(填字母代號);
A.不移動 B.向正反應(yīng)方向移動 C.向逆反應(yīng)方向移動
③欲使平衡向正反應(yīng)方向移動且反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是 . (填字母代號)
A.向平衡混合物中充入Ar B.向平衡混合物中充入O2
C.使用催化劑V2O5 D.降低反應(yīng)的溫度.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

D. Fe2H===Fe3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下列各實驗或裝置的敘述中,正確的是(

A.實驗①可用于制取氨氣
B.實驗②中最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)液使溶液由無色變?yōu)榧t色,即達到滴定終點
C.裝置③可用于吸收尾氣中少量NH3或HCl,并防止倒吸
D.裝置④可用于從酒精水溶液中制取無水乙醇

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì).請回答下列問題:
(1)水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康.天然水在凈化處理過程中加入的混凝劑可以是(填兩種物質(zhì)的名稱),其凈水作用的原理是
(2)水的凈化與軟化的區(qū)別是
(3)硬度為1°的水是指每升水含10mg CaO或與之相當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)(如7.1mg MgO).若某天然水中c(Ca2+)=1.2×103mol/L,c(Mg2+)=6×104mol/L,則此水的硬度為
(4)若(3)中的天然水還含有c(HCO3)=8×104mol/L,現(xiàn)要軟化10m3這種天然水,則需先加入Ca(OH)2克,后加入Na2CO3克.
(5)如圖是電滲析法淡化海水的原理圖,其中,電極A接直流電源的正極,電極B接直流電源的負極.

①隔膜A是(填“陰”或“陽”)離子交換膜;
②某種海水樣品,經(jīng)分析含有大量的Na+、Cl , 以及少量的K+、SO42 . 若用上述裝置對該海水進行淡化,當(dāng)?shù)ぷ魍瓿珊,A、B、C三室中所得溶液(或液體)的pH分別為pHa、pHb、pHc , 則其大小順序為

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案