【題目】寫出下列鹽類水解的離子方程式,并指出其溶液的酸堿性.
(1)硫酸鋁溶液:(顯性).
(2)硝酸銨溶液:(顯_性).
(3)次氯酸鈉溶液:(顯性).
(4)碳酸氫鈉溶液:(顯性).

【答案】
(1)Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;酸
(2)NH +H2O?NH3?H2O+H+;酸
(3)ClO+H2O?HlCO+OH;堿
(4)HCO +H2O?H2CO3+OH;堿
【解析】解:(1)硫酸鋁強酸弱堿鹽,水解顯酸性,鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子,水解離子方程式:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;溶液顯酸性;所以答案是:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+;酸性;(2)硝酸銨強酸弱堿鹽,水解顯酸性,銨根離子水解生成一水合氨和氫離子,水解離子方程式:NH +H2ONH3H2O+H+ , 溶液呈酸性;所以答案是:NH +H2ONH3H2O+H+ , 酸性;(3)次氯酸鈉強堿弱酸鹽,水解顯堿性,次氯酸根離子水解生成次氯酸和氫氧根離子,水解離子方程式:ClO+H2OHlCO+OH , 溶液呈堿性;所以答案是:ClO+H2OHlCO+OH , 堿性;(4)碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽,水解顯堿性,碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧根離子,水解離子方程式:HCO +H2OH2CO3+OH , 溶液呈堿性;所以答案是:HCO +H2OH2CO3+OH , 堿性;

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作,其中合理的操作是(
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通過足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱 ⑧加入足量的三氯化鐵溶液.
A.④⑤③
B.⑦①
C.①
D.⑥①⑤③

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)既能由金屬和酸反應獲得,也能通過金屬和氯氣反應獲得的是

A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3

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【題目】下列離子哪種是最強的氧化劑(

A. AgB. Mg2C. HD. Cu2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗,驗證元素周期律.
(1)甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水,再分別滴加幾滴酚酞溶液,依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬塊,觀察現(xiàn)象.①甲同學設(shè)計實驗的目的是驗證:同一主族,從上到下元素的元素金屬性逐漸增強;同一周期,從左到右,元素金屬性;
②反應最劇烈的燒杯里金屬是(填字母)
A、鈉 B、鎂 C、鋁 D、鉀;
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象,要想達到實驗的目的,請你幫助選擇下列合適的方法
A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B.把燒杯中的冷水換成熱水
C.把燒杯中的冷水換成鹽酸
D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
(2)乙同學設(shè)計實驗驗證:非金屬元素的非金屬性越強,其最高價含氧酸的酸性就越強.他設(shè)計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱.乙同學設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱,已知A是強酸,其濃溶液在常溫下可與銅反應;B是塊狀固體;燒杯中盛放C的水溶液,打開分液漏斗的活塞后,C中可觀察到白色膠狀沉淀生成.①寫出所選用物質(zhì)的化學式:A、; C、
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式:
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物),當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r,試管內(nèi)水面上升,但不能充滿試管,當向試管內(nèi)鼓入氧氣后,可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升,經(jīng)過多次重復后,試管內(nèi)完全被水充滿,原來試管中盛裝的不可能是(
A.N2與NO2的混和氣體
B.O2與NO2的混和氣體
C.NO與NO2的混和氣體
D.NO2一種氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)相應的圖象(圖象編號與答案一一對應),判斷下列相關(guān)說法正確的是(

A.t1時改變某一條件有如圖所示變化,則改變的條件一定是加入催化劑
B.反應達到平衡時,外界條件對平衡影響關(guān)系如圖所示,若b=1,a為正整數(shù),則P1<P2
C.從加入反應物開始,物質(zhì)的百分含量與溫度關(guān)系如圖所示,則該反應的正反應為吸熱反應
D.反應速率和反應條件變化如圖所示,則該反應正反應為放熱反應,A,B一定是氣體,D一定不是氣體,C可能不是氣體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20mL0.2molL1H2C2O4溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液.有關(guān)微粒物質(zhì)的量的變化如圖(其中I代表H2C2O4 , Ⅱ代表HC2O ,Ⅲ代表C2O ),根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(
A.H2C2O4在水中的電離方程式是:H2C2O4?2H++C2O
B.當V(NaOH)=20mL時,溶液中水的電離程度比純水小
C.當V(NaOH)=30mL時,溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+2c(HC2O )+3c(H2C2O4)═c(C2O )+2c(OH
D.已知H2C2O4的電離常數(shù)分別為K1、K2 , 則a點的c(H+)=K2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物CH3﹣CH═CH﹣Cl能發(fā)生(
①取代反應 ②加成反應 ③消去反應 ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應.
A.以上反應均可發(fā)生
B.只有⑥不能發(fā)生
C.只有⑦不能發(fā)生
D.只有②不能發(fā)生

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