Question

11．相同質量的SO₂和SO₃，它們之間的關系正確的是（　　）

• A． 所含硫原子的物質的量之比為1：1
• B． 所含硫元素的質量比為5：4
• C． 所含氧元素的質量比為4：5
• D． 所含氧原子的物質的量之比為3：2

Answer 1

分析 根據n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，結合每個分子含有的S原子、O原子數計算所含S原子、O原子物質的量之比，再根據m=nM可知，含有硫元素之比等于硫原子物質的量之比、含有的氧元素質量之比等于氧原子物質的量之比．

解答 解：根據n=$\frac{m}{M}$可知，相同質量的SO₂和SO₃的物質的量之比為80g/mol：64g/mol=5：4，
A．每個SO₂、SO₃分子都含有1個S原子，則二者含有S原子物質的量之比為5：4，故A錯誤；
B．根據m=nM可知，含有硫元素質量之比為5：4，故B正確；
C．含有氧原子數目之比為5×2：4×3=5：6，根據m=nM可知，含有氧元素質量之比為5：6，故C錯誤；
D．含有氧原子數目之比為5×2：4×3=5：6，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用，側重對基礎知識的鞏固．