3．一種炔抑制劑的合成路線如圖：

①化合物A的核磁共振氫譜有4種峰．
②化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醚鍵．
③鑒別化合物B和C最適宜的試劑是三氯化鐵溶液．
④A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
⑤B的同分異構(gòu)體很多，寫出一種符合下列條件的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（中的一種）．
a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無(wú)甲基．

分析 ①A中苯環(huán)上2種H、-OH、-COOH上各有一種，共4種H；
②化合物C中含氧官能團(tuán)為-COOC-、-C-O-C-；
③B、C比較，B中含酚-OH，遇氯化鐵顯紫色，而C不能；
④A→B為酯化反應(yīng)；
⑤B的同分異構(gòu)體很多，符合a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無(wú)甲基，則為甲酸某酯，可移動(dòng)-OH的位置．

解答 解：①A中苯環(huán)上2種H、-OH、-COOH上各有一種，共4種H，則化合物A的核磁共振氫譜有4種峰，
故答案為：4；
②化合物C中含氧官能團(tuán)為-COOC-、-C-O-C-，名稱為酯基、醚鍵，
故答案為：酯基、醚鍵；
③B、C比較，B中含酚-OH，遇氯化鐵顯紫色，而C不能，則鑒別化合物B和C最適宜的試劑是三氯化鐵溶液，
故答案為：三氯化鐵溶液；
④A→B為酯化反應(yīng)，A→B的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)；
⑤B的同分異構(gòu)體很多，符合a．苯的衍生物 b．含有羧基和羥基 c．分子中無(wú)甲基，則為甲酸某酯，可移動(dòng)-OH的位置，則符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，
故答案為：（中的一種）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、碳鏈變化、官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．室溫時(shí)，20mL某氣態(tài)烴與過(guò)量氧氣混合，將完全燃燒后的產(chǎn)物通過(guò)濃硫酸，再恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了50mL；將剩余氣體再通過(guò)氫氧化鈉溶液，體積又減少了40mL．
（1）該氣態(tài)烴的分子式為C2H6．
（2）該氣態(tài)烴發(fā)生一氯取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2 $\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
（3）該氣態(tài)烴的二氯取代物共有2種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此回答下列問(wèn)題

（1）該溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制2mol/LH2SO4溶液480mL：
①經(jīng)計(jì)算，用量筒量取54.3mL原濃硫酸
②將量得的硫酸先用適量水稀釋，具體操作是將硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨�，邊加邊用玻璃棒攪拌�?br />③待冷卻后轉(zhuǎn)移進(jìn)500mL容量瓶，洗滌燒杯及玻璃棒，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶．④定容    ⑤搖勻
（3）在定容過(guò)程中，某同學(xué)加水超過(guò)了刻度線后，又用膠頭滴管將溶液吸出部分，讓液面與刻度線相平，則最后所配H2SO4溶液的濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca（HCO3）2+2H+═Ca 2++2H2O+2CO2↑
B．往氨水中滴加氯化鐵：Fe 3++3HO-═Fe（OH）3↓+2H2O
C．氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．Mg（HCO3）2溶液中加入足NaOH溶液：Mg2++HCO3-+3OH═Mg（OH）2↓+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中，不能用于生活污水的凈化的是（　�。�
A．明礬B．氯化鐵C．硫酸鋁D．氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以海水為原料可以提取金屬鎂，圖是某工廠從海水中提取鎂的主要步驟．討論以下相關(guān)問(wèn)題

（1）在海水提鎂的過(guò)程中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集 有三個(gè)學(xué)生提出自己的觀點(diǎn)．
學(xué)生甲的觀點(diǎn)：直接往海水中加入沉淀劑．
學(xué)生乙的觀點(diǎn)：利用曬鹽后的苦鹵水，再加入沉淀劑．
學(xué)生丙的觀點(diǎn)：高溫加熱蒸發(fā)海水后，再加入沉淀劑．
通過(guò)分析比較你認(rèn)為學(xué)生乙的觀點(diǎn)正確（填學(xué)生序號(hào)）．
（2）為了使鎂離子沉淀下來(lái)，充分利用當(dāng)?shù)氐呢悮ぃㄖ饕煞譃樘妓徕}）資源獲得沉淀劑，加入的試劑①是Ca（OH）2（填化學(xué)式）．寫出由貝殼制取試劑①的相關(guān)化學(xué)方程式：CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑，CaO+H2O═Ca（OH）2；
（3）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是D（填標(biāo)號(hào)字母）
A．蒸餾     B．分液   C．萃取    D．過(guò)濾
（4）加入的試劑②是HCl（填化學(xué)式）．工業(yè)過(guò)程中常常將蒸發(fā)結(jié)晶后的氯化鎂水合物晶體再置于HCl氣流中加熱獲得無(wú)水MgCl2，其目的是抑制水解，得到純凈的無(wú)水氯化鎂．
（5）寫出由無(wú)水MgCl2制取金屬鎂的化學(xué)方程式MgCl2（熔化） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水綜合利用的流程圖如圖1：

（一）某化學(xué)研究小組用圖裝置2模擬步驟I電解食鹽水 （用鐵和石墨做電極）．
（1）a電極材料是石墨（填鐵、石墨），其電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）當(dāng)陰極產(chǎn)生11.2mL氣體時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該溶液的pH為12（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）．
（二）鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過(guò)程回答下列問(wèn)題：已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+． 表是生成氫氧化物沉淀的pH：
物質(zhì)Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.78.13.89.5
完全沉淀pH3.79.64.811.0
（3）把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，最適宜選用的物質(zhì)是b（填序號(hào)，下同），加入c調(diào)節(jié)溶液的pH，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可得MgCl2溶液．
a．KMnO4      b．H2O2      c．MgO       d．NaOH
（4）步驟Ⅲ由MgCl2•H2O獲得MgCl2的操作是：將MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇溶液褪色乙醇發(fā)生還原反應(yīng)
B將銅粉加入0.1mol/LFe2（SO4）3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑
C將某氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
DNaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性HCO3-＞Al（OH） 3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN2和3molH2，在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)  N2+3H2?2NH3，2min后測(cè)得容器中生成了1mol NH3，試求：
（1）2min時(shí)，N2的物質(zhì)的量1.5mol；
（2）2min時(shí)，H2的物質(zhì)的量濃度0.3mol/L；
（3）2min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率50%；
（4）2min內(nèi)，N2的平均反應(yīng)速率0.05mol/（L•min）．

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