Question

已知A與某酸反應(yīng)及以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

試回答：（1）寫出B的化學(xué)式

 

D的化學(xué)式

 

．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式

 

，D轉(zhuǎn)化為H的離子反應(yīng)方程式

 

．
（3）寫出向G溶液加入A的化學(xué)方程式

 

，B轉(zhuǎn)化為E的離子反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：D與硝酸銀、硝酸反應(yīng)得到的溶液，進(jìn)行焰色反應(yīng)顯紫色，說明D溶液中含有K元素，D能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀H為氯化銀，所以D應(yīng)該是KCl；
白色沉淀E在空氣中轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀F，則E是氫氧化亞鐵、F是氫氧化鐵，G則氯化鐵；
B和C反應(yīng)生成氯化鉀和氫氧化亞鐵，所以B、C分別是氫氧化鉀、氯化亞鐵中的一種，G能和A反應(yīng)生成B，所以A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，A與鹽酸反應(yīng)得到B與氫氣，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答： 解：（1）依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系中的反應(yīng)現(xiàn)象可以判斷，白色沉淀E為Fe（OH）₂，紅褐色沉淀F為Fe（OH）₃，D溶液加入硝酸酸化的硝酸銀生成白色沉淀H為AgCl，生成的溶液中含有鉀離子，證明D溶液為KCl，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系得到，C為KOH，B為FeCl₂，F(xiàn)溶解于鹽酸，說明加鹽酸溶解生成的G為FeCl₃，判斷A為Fe，根據(jù)以上分析可知，B為FeCl₂，D為KCl，
故答案為：FeCl₂；KCl；
（2）E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；
D為KCl，H為AgCl，氯化鉀與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
故答案為：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）向G氯化鐵溶液加入A鐵生成氯化亞鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；
氯化亞鐵與氫氧化鉀反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓，
故答案為：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓．

點(diǎn)評：本題考查常見元素及其化合物轉(zhuǎn)化框圖題的有關(guān)判斷，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．試題綜合性強(qiáng)，難易適中，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固與訓(xùn)練，同時也注重對學(xué)生答題能力的培養(yǎng)和方法指導(dǎo)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力．解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等．