7．已知尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其酸性比乙酸強(qiáng)．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）尼泊金酸的分子式為C7H6O3．
（2）寫出在一定條件下尼泊金酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；將此反應(yīng)生成的有機(jī)物溶于適量的水中形成溶液，向該溶液中通入足量的二氧化碳，則這時(shí)又可生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOONa．

分析 （1）據(jù)尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫其分子式；
（2）羧基和酚羥基都能夠與Na反應(yīng)；羧基的酸性比碳酸強(qiáng)，酚羥基的酸性比碳酸弱，據(jù)此分析產(chǎn)物．

解答 解：（1）尼泊金酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，其分子式為：C7H6O3，故答案為：C7H6O3；
（2）尼泊金酸的酸性比乙酸強(qiáng)，羧基和酚羥基都能夠與Na反應(yīng)，其與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式為HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；羧基的酸性比碳酸強(qiáng)，酚羥基的酸性比碳酸弱，所以向NaOCOONa中通入足量二氧化碳，生成HOOONa，
故答案為：HOCOOH+2Na→NaOCOONa+H2↑；HOOONa．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重酚、酸性質(zhì)的考查，（2）為解答的難點(diǎn)，題目難度不大．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量是1.08g，將其放入10g水中后，得到氫氣224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．求：
（1）金屬鈉表面生成氧化鈉的物質(zhì)的量是多少？
（2）所得溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．灼燒硝酸銣時(shí)，火焰有特殊顏色
B．氯化銣?zhǔn)请x子化合物
C．在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．Fe3+與 KSCN發(fā)生反應(yīng)，生成血紅色的化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化．當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　　）
A．該溶液中一定含有SCN-B．氧化性：Fe2+＞Cl2
C．Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D．Fe2+被氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl•H2O
①電負(fù)性：C＜O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對(duì)．[Cu（NH3）n]+中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈直線型，n=2．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡(jiǎn)寫）：
請(qǐng)回答下列問題：
①配離子[Cu（En）2]2+的中心原子（離子）基態(tài)外圍電子排布式為3d9．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為sp3雜化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是乙二胺分子間可以形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有ABD（填字母）；
A．配位鍵      B．極性鍵    C．離子鍵    D．非極性鍵    E．氫鍵      F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NA
C．常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 LO2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上制造普通玻璃的主要原料是純堿、石英、大理石，普通玻璃的成份是二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣．工業(yè)上制水泥則以黏土、石灰石為主要原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．水滑石是一類重要的阻燃劑．某研究小組為了探究一種水滑石M（僅含五種常見短周期元素，帶結(jié)晶水，其摩爾質(zhì)量為266.5g•mol-）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：

取26.65g水滑石M與含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全離子交換后進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3．
已知：（1）離子交換原理為：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
（2）氣體甲常溫常壓下為無色無味液體．
回答下列問題：
（1）寫出氣體乙的結(jié)構(gòu)式O=C=O；
（2）固體1的成分是MgO和Al2O3，在惰性氣流中加熱水滑石N至完全分解的化學(xué)方程式為Mg4Al2•CO3（OH）12•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+CO2↑+12H2O↑，其能夠阻燃的原因是水滑石N分解時(shí)，釋放出二氧化碳?xì)怏w和水蒸氣起到了隔絕空氣的作用，同時(shí)受熱分解的殘余物氧化鎂和氧化鋁可隔絕空氣，從而起到了阻燃作用；
（3）固體1中的某種成分與Cl2、焦炭在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成一種鹽（可作凈水劑）和常見的氣體氧化物，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式Al2O3+3C+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlCl3+3CO↑或2Al2O3+3C+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定氣體產(chǎn)物的成分（假設(shè)Cl2已反應(yīng)完全）：氣體產(chǎn)物可能為CO或CO2或二者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，若溶液變渾濁，則X中存在CO2，若黑色的CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO．

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