Question

10．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 將0.2mol/L的NH₃•H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后pH＞7，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． 已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol/L
• C． 用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質的量之比為2：1
• D． 0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）違反了電荷守恒；
B．飽和碳酸鎂溶液中碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，濃度乘積是常數(shù)，當含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，碳酸根離子和鎂離子濃度不一定相同；
C．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
D．根據(jù)混合液中的物料守恒判斷．

解答 解：A．將0.2mol/L的NH₃•H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后，溶質為等濃度的一水合氨和氯化銨，pH＞7，說明一水合氨的電離程度大于其水解程度，則
c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）、c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中正確的離子濃度大小為：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B．飽和MgCO₃溶液中，一定滿足c（Mg²⁺）•c（CO₃^2-）=6.82×10^-6mol/L，若只有碳酸鎂時滿足c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），若溶液中含有其它Mg²⁺或CO₃^2-的混合溶液中，如氯化鎂、碳酸鈉等，則c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）不相同，故B錯誤；
C．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陽陰兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2，故C錯誤；
D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃），即：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，涉及難溶物溶度積的應用、鹽的水解原理、離子濃度大小比較等知識，明確電荷守恒、物料守恒的含義為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．