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一定溫度下，有可逆反應：2A(g)＋2B(g)

C(g)＋3D(g)；ΔH＜0�，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應開始前的體積為2V(如圖1)。

關(guān)于兩容器中反應的說法正確的是
A．甲容器中的反應先達到化學平衡狀態(tài)
B．兩容器中反應均達平衡后，平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C．兩容器達平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化如圖2所示
D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

A 錯誤，乙中的反應等價于起始狀態(tài)下的4摩爾A和4摩爾B的反應，甲恒容，乙恒壓，由于該反應是氣體體積數(shù)不變的反應，所以甲乙兩容器自始至終各成分的濃度均相等，正逆反應速度任何時刻均相等，故甲乙兩容器應同時達到化學平衡狀態(tài)
B 正確上述分析知甲乙兩容器達到的平衡狀態(tài)完全相同，故平衡體系中各組分的體積百分組成相同，濃度也相同
C 錯誤兩容器達平衡后升高相同的溫度時，平衡左移兩容器中物質(zhì)D的體積分數(shù)隨溫度變化的情況也相同
D 正確設想另有一與甲完全相同的容器，在相同條件下完成上述反應，此時平衡狀態(tài)與甲應完全相同，再假想把該容器中的反應混合物擠入甲容器中，于是相當于給甲加壓并使其容積減小一半，平衡不移動，但平衡混合物中各成分的濃度都增大到原來的2倍，即平衡后甲中c（C）是乙中c（C）的2倍

練習冊系列答案

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如圖表示反應X(g)

4Y(g)+Z(g)，△H<0，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線，下列有關(guān)該反應的描述正確的是

A．第6

后，反應就終止了

B．

的平衡轉(zhuǎn)化率為85%

C．若升高溫度，

的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%

D．若降低溫度，v(正)和v(逆)將以同樣倍數(shù)減少

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于反應2A(g) + xB(g)

4C(g)達到平衡時 C的濃度為1.2 mol·L^-1，當其它條件不變，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol·L^-1，則x的值為（）
A 1 B 2 C 3 D 4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，把2. 0體積的N₂和6. 0體積的H₂通入一個帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通，容器中發(fā)生如下反應：N₂＋3H₂

2NH₃。已知平衡時NH₃的濃度是c mol·L^－1，現(xiàn)按下列四種配比作為起始物質(zhì)，分別充入上述容器，并保持溫度不變，則達到平衡后，NH₃的濃度不為c mol·L^－1的是

A．1.0體積的N₂和3.0體積的H₂

B．2.0體積的N₂、6.0體積的H₂和4.0體積的NH₃

C．2.0體積的NH₃

D．4.0體積的NH₃和1.0體積的H₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如果一個反應的△H－T△S值為零，則此反應

A．處于平衡狀態(tài)	B．是放熱反應
C．不進行	D．能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）
A 非自發(fā)進行的反應一定不能發(fā)生，自發(fā)進行的反應一定能迅速發(fā)生
B 物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化，伴隨著能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化
C 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器內(nèi)，SO₂氧化成SO₃的熱化學方程式為： 2SO₂(g)+O₂(g)