甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)如表中所示：
（1）填寫下表：
元素 甲 乙 丙 丁
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號
周期
族
（2）寫出這幾種元素的單質(zhì)間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
甲與乙：
 

乙與丙：
 

乙與�。�
 
．
考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）6號元素甲是C，8號元素乙是O，11號元素丙為Na，13號元素丁為Al，周期數(shù)=電子層數(shù)、主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)，據(jù)此確定在周期表中的位置；
（2）碳與足量的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉；Al與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁．
解答： 解：（1）6號元素甲是C，原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為4，處于第二周期IVA族；
8號元素乙是O，原子核外有2個電子層、最外層電子數(shù)為6，處于第二周期VIA族；
11號元素丙為Na，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為1，處于第三周期IA族；
13號元素丁為Al，原子核外有3個電子層、最外層電子數(shù)為3，處于第三周期ⅢA族，
故答案為：
元素 甲 乙 丙 丁
原子序數(shù) 6 8 11 13
元素符號 C O Na Al
周期 2 2 3 3
族 IVA VIA IA ⅢA
；
（2）碳在足量氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為：C+O2
 點燃 
.
 
CO2；
鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉、在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，反應(yīng)方程式為：4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
  △  
.
 
2Na2O2；
氧氣與鋁反應(yīng)生成氧化鋁，反應(yīng)方程式為：4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3，
故答案為：C+O2
 點燃 
.
 
CO2；4Na+O2=2Na2O或2Na+O2
  △  
.
 
2Na2O2；4Al+3O2
  △  
.
 
2Al2O3．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素單質(zhì)化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的全面掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是（　　）
 XYZ
 ①NaOH溶液Al（OH）3稀硫酸
 ②KOH溶液SiO2濃鹽酸
 ③O2N2H2
 ④FeCl3溶液Cu濃硝酸
A、①③B、①④C、②④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖一所示．

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為
 
；該操作將I2還原為I-的目的是
 
．
（2）操作X的名稱為
 
．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應(yīng)（實驗裝置如圖二所示）．實驗室控制在較低溫度下進行的原因是
 
；錐形瓶里盛放的溶液為
 
．

（4）已知：5SO32-+2IO3-+2H+═I2+5SO42-+H2O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I-、IO3-中的一種或兩種，請補充完整檢驗含碘廢水中是否含有I-、IO3-的實驗方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出有碘單質(zhì)存在
 
．實驗中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，用物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L的氫氧化鈉溶液去中和H+濃度為10-3mol/L的某一元弱酸溶液20mL，消耗氫氧化鈉溶液12.5mL，試求：
（1）一元弱酸物質(zhì)的量濃度？
（2）一元弱酸的電離度？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一．
（1）寫出元素符號：B
 
、E
 
．
（2）寫出E所形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（3）寫出A、C、D所形成的常見化合物的化學(xué)式
 
、
 
．
（4）寫出A、C、D形成的鹽與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分：

（1）寫出A的分子式
 

（2）1molB與溴水充分反應(yīng)，需消耗
 
mol單質(zhì)溴．
（3）已知：RCH=CHR′
氧化劑
RCOOH+R′COOH寫出C在強氧化劑條件下生成的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在溫度為298K時，將0.10mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，出現(xiàn)紅棕色，直至建立N2O4（g）?2NO2（g）的平衡．下圖表示測定N2O4的濃度與時間關(guān)系的曲線（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）．
（1）計算在2s至4s時間內(nèi)，NO2的平均生成速率為
 
．
（2）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是
 
mol?L-1．
（3）在溫度為298K時，達到平衡時四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率α1等于
 
．化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（4）若在7s時向該密閉容器中再充入0.10mol N2O4氣體，此時平衡向
 
方向移動（填“正”或“逆”）；再次達平衡時，總計0.20mol N2O4的轉(zhuǎn)化率為α2，正確的是
 

A．α2＜α1       B．α2＞α1     C．α2=α1      D．無法判斷．
（5）下表是不同溫度下測定的該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)．
T/K 310 320
K值 0.38 0.42
據(jù)此判斷該反應(yīng)正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）若其他條件不變，反應(yīng)在398K條件下進行并達到平衡，此溫度下N2O4的濃度隨時間變化的曲線（以298K條件下進行并達到平衡的曲線作為參照）正確的是
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題：
（1）請寫出該實驗的實驗步驟：
①
 
，②
 
，③
 
，④
 
，⑤
 
，⑥
 
．
（2）所需儀器為：托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出：
 
．
（3）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因．
定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．對所配溶液濃度的影響：
 
，原因是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　�。�
A、金剛石、白磷都屬于單質(zhì)
B、漂白粉、石英都屬于純凈物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強電解質(zhì)
D、葡萄糖、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物

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