【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺

B. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

C. SO2催化氧化成SO3的反應，使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率

D. 壓縮H2與I2(g)反應的平衡混合氣體，顏色變深

【答案】D

【解析】試題分析：A、二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡2NO2 N2O4，加壓即縮小容器體積，平衡正向移動，氣體顏色先加深后變淺，能用勒夏特列原理解釋，正確；B、飽和食鹽水中存在大量的氯離子，氯氣與水反應生成次氯酸與鹽酸，是可逆反應，所以氯離子的存在使氯氣與水的反應逆向進行，從而減小氯氣的溶解度，能用勒夏特列原理解釋，正確；C、二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是可逆反應，增大氧氣的濃度，使平衡正向移動，從而增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，能用勒夏特列原理解釋，正確；D、H2與I2（g）的反應是反應前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應，壓縮H2與I2（g）反應的平衡混合氣體，壓強增大，但平衡不移動，顏色變深是因為容器體積減小，I2（g）的濃度增大而使顏色加深，與平衡無關，不能用勒夏特列原理解釋，錯誤，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下有可逆反應：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)�，F(xiàn)將4 mol A和8 mol B加入體積為2 L的某密閉容器中，反應至4 min時，改變某一條件，測得C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關說法中正確的是

A. 0~2 min內(nèi)，正反應速率逐漸增大

B. 4 min時，A的轉(zhuǎn)化率為50%

C. 6 min時，B的體積分數(shù)為25%

D. 4 min時，改變條件后，平衡向逆反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) x C(g)+D(s)。向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol A、0.5 mol B、3 mol C和2 mol D，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為20%。下列敘述中不正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x＝4

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等

C. 平衡時，甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）將金屬鈉置于空氣中的加熱，可以觀察到有淡黃色固體生成，試寫出該物質(zhì)的電子式：_____________ ； 向反應后的固體中加入足量的水，書寫反應方程式：____________ ；如金屬鈉中混有少量金屬鉀，如何鑒別鉀元素的存在？試簡述實驗操作及對應現(xiàn)象 ______ ；

（2）某過氧化鈉樣品可能混有含有少量Na2CO3，現(xiàn)設計實驗驗證樣品中過氧化鈉的含量。

將Wg樣品置于裝置A中燒瓶內(nèi)，逐漸加入稀硫酸至過量，緩緩通入氮氣。測得裝置b增重D g，裝置c的作用是___________________________ ；如未使用裝置B，則所測定結果會____（填偏高，偏低或無影響）；試用所給數(shù)據(jù)計算過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)______；

（3）在實驗室模擬侯氏制堿法制備碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。該過程的化學方程式為：_____________________________________________________________。

（4）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置可以是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于混合物的是（ ）

A.冰醋酸B.石油裂解氣C.白磷D.乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應的化學方程式為：；
（2）反應開始至2min末，X的反應速率為（molL﹣1min﹣1）；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵、銅通過導線相連，置于稀硫酸中．

（1）鐵片為極，其電極反應式 ．
（2）銅片上的現(xiàn)象是 ， 其發(fā)生的反應的類型是反應．（填“氧化”或“還原”）
（3）若導線中通過了0.6mol電子，F(xiàn)e的質(zhì)量理論上減少克．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(Ⅰ)．下列平衡體系均有顏色。改變條件后，平衡怎樣移動？(選填“向左移動”“向右移動”或“不移動”)顏色怎樣變化？(選填“變深”“變淺”或“不變”)

（1）FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl：加少許KCl固體：平衡____________；顏色______。

（2）2NO2N2O4 ΔH＜0：迅速加壓：平衡____________；顏色________。

（3）2HIH2+I2(g) ΔH＞0：加壓：平衡____________；顏色________。

(Ⅱ) ．對于反應x A(g)+y B(g)p C(g)+q D(g)，壓強與溫度對C的質(zhì)量分數(shù)的影響如圖：

（4）若m、n表示不同溫度，則m_____n(填＜、＞、＝)，正反應為_________反應(填“放熱”、“吸熱”)；

（5）若m、n表示不同壓強，則m_____n，(x+y)_____(p+q)(填＜、＞、＝)；

（6）b曲線的OG段比a曲線的OH段陡的原因是__________________；

（7）a曲線的HE段高于b曲線的GF段的原因是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同狀況下混合下列氣體，所得混合氣體平均摩爾質(zhì)量為36 g.mol -1 ，它們可能是

A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO

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