【題目】下列物質(zhì)各1 mol，質(zhì)量最大的是

A. H2 B. O2 C. H2O D. CO2

【答案】D

【解析】

根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相等情況下，摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的質(zhì)量越大。

根據(jù)m=nM可知，物質(zhì)的量相等情況下，摩爾質(zhì)量越大，則物質(zhì)的質(zhì)量越大，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，H2O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol，摩爾質(zhì)量：CO2＞O2＞H2O＞H2，故二氧化碳的質(zhì)量最大，答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用過量氫氧化鈉溶液處理鋁土礦并過濾，得到含偏鋁酸鈉的溶液。向該溶液中通入二氧化碳，已知通入二氧化碳336L(標準狀況下)，生成24molAl(OH)3和15molNa2CO3，若通入溶液的二氧化碳為112L(標準狀況下)，生成Al(OH)3的和Na2CO3的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 2：1 B. 1：2 C. 5：4 D. 4：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的溶液加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分不相同的是（ ）

A.FeCl 2、FeCl 3 B.NaHCO3、Na2CO3

C.NaAlO2、AlCl3 D.Mg(HCO3)2、MgCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，由于操作不小心，使得容量瓶內(nèi)的液面超過了刻度線，此時應采取的措施是

A. 倒出刻度線以上的溶液 B. 用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液

C. 重新配制 D. 影響不大，不作處理即可

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬及其化合物在生產(chǎn)中用途廣泛。

I.利用生產(chǎn)硼砂的廢渣一硼鎂泥(主要成分為MgCO3、SiO2，還含有少量Fe2O3、MnO2、CaO等)為主要原料制取輕質(zhì)碳酸鎂[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工業(yè)流程如下：

（1）寫出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反應的離子方程式________________________。

（2）濾渣2的主要成分有MnO2和________，寫出生成MnO2的離子方程式_____________。

（3）“合成”時需通蒸汽至80℃，邊加熱邊攪拌，溫度不能超80℃的原因是______________。

II.從含銅豐富的自然資源黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅的工藝流程如下：

已知：①CuFeS2+3CuCl2=4CuCl↓+FeCl2+2S↓ ②+1價的Cu在酸性條件下易歧化

（4）浸取時，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，該反應化學方程式為_________________。

（5）若過濾1所得濾液中只含FeCl2，則將其在空氣中加熱蒸干、灼燒后，所得固體的化學式為____________________。

（6）過濾3所得濾液中的CuCl2可循環(huán)使用，為保持流程持續(xù)循環(huán)，每生成1molCu，理論上需補充CuCl2的物質(zhì)的量為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列兩組熱化學方程式中，有關(guān)△H的比較正確的是（ ）
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2
②NaOH（aq）+ H2SO4（濃）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H4 ．
A.△H1＞△H2；△H3＞△H4
B.△H1＞△H2；△H3＜△H4
C.△H1=△H2；△H3＜△H4
D.△H1＜△H2；△H3＜△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號

反應物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學反應速率的原因是_________________________________________。

（2）H2O2分解的化學方程式為________________________。

（3）實驗①和②的目的是_______________________________________________________。

實驗時由于沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進是______________________________。

（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖：

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）與鋼鐵比，純凈的鐵有很強的抗腐蝕性，原因是____。氯化鐵受熱會發(fā)生升華現(xiàn)象，這說明氯化鐵是______（選填“離子”、“共價”）化合物。

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應：Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____________。下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是________(選填編號)

a.升高溫度 b.增大壓強 c.充入一定量CO d.再加入一些鐵粉

（3）FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-形式存在，請完成該反應的化學方程式。

______________________________________________________________________

（4）溶液的酸堿性對許多物質(zhì)的氧化性有很大影響;生成物的溶解性會影響復分解反應的方向。將Na2S溶液滴加到FeCl3溶液中，有單質(zhì)硫生成;將FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中生成的是Fe2S3而不是S或Fe(OH)3從以上反應可得出的結(jié)論是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應的化學方程式為： ． 反應開始至2min，Z的平均反應速率為

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