下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與圖中曲線變化相對應(yīng)的是(　　)

 

 

D

【解析】A項，沉淀Al3＋和溶解沉淀需要的堿的物質(zhì)的量之比為3∶1，錯誤；B項，醋酸為弱酸，稀釋時促進醋酸的電離，所以稀釋相同倍數(shù)后，醋酸的酸性強于鹽酸，錯誤；C項，氨氣通入醋酸溶液中，生成了醋酸銨，由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，酸性增強，錯誤；D項，SO2與溴水發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，生成了強酸，酸性增強，正確

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)名師知識點精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料,通過下列反應(yīng)來制備

甲醇。

Ⅰ:CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.0 kJ·mol-1

Ⅱ:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH=—129.0 kJ·mol-1

CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。

（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染,有一種電化學(xué)法可消除這種污染,其原理是:通電后,將Co2+氧化成C,然后以C作氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用如圖裝置完成上述過程:

①寫出陽極電極反應(yīng)式:　 。

②寫出除去甲醇的離子方程式:　 。

（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的負極電極反應(yīng)式:　 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOClCl）中形成的，其電池總反應(yīng)方程式為8Li＋3SOCl2=6LiCl＋Li2SO3＋2S。下列敘述中正確的是（　�。�

A．電解質(zhì)溶液可以用水，也可以用飽和食鹽水

B．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原成Li2SO3

C．電池工作時，鋰電極為正極，石墨電極為負極

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出的硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)說法一定正確的是(　　)

A．相同濃度和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在NaHCO3溶液中，c(CO32—)＞c(HCO3—)

C．在有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固體，c(Ag＋)減小

D．將pH相等的CH3COONa和Na2CO3溶液稀釋相同倍數(shù)，CH3COONa溶液的pH較大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)粒子的物質(zhì)的量變化如圖8－2(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

 

A．當(dāng)V[NaOH(aq)]＝20 mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

C．H2A第一步電離的方程式為H2A=HA－＋H＋

D．向NaHA溶液加入水稀釋的過程中，pH可能增大也可能減小

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．0.1 mol·L－1醋酸的pH比0.1 mol·L－1鹽酸的pH大

B．醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

C．0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝8.9

D．大小相同的鋅粒分別與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生H2速率慢

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷A（解析版） 題型：選擇題

恒溫、恒壓下，a mol A和b mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成n mol C。則下列說法中正確的是(　　)

A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶b

B．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時，可確定反應(yīng)到達平衡狀態(tài)

C．起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(a＋b)∶（a+b—）

D．若起始時放入2a mol A和2b mol B，則達平衡時生成2n mol C

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

正長石的主要成分為硅酸鹽，由前20號元素中的4種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負價。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法錯誤的是(　　)

A．X的離子半徑>Y的離子半徑

B．Z的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性

C．Y的氧化物既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時集訓(xùn) 專題17有機化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

H是一種人工合成的香料，其合成路線可簡單表示如下：

已知A的結(jié)構(gòu)簡式為CCH3—CH2CH3CH2，F的分子結(jié)構(gòu)中含有2個甲基。

請回答下列問題：

（1）C中官能團的名稱為 ，G的核磁共振氫譜中有 組峰，H的結(jié)構(gòu)簡式為 。

（2）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式： 。

E在一定條件下生成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為 _ _。

（3）寫出符合下列條件的F的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。

①屬于酯類 ②含有1個甲基 ③能與溴水發(fā)生加成反應(yīng) ④能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

 

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