Question

現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm^－3的濃H₂SO₄來配制500 mL、0.2 mol·L^－1的稀H₂SO₄。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)用不到的有                         (填代號(hào))。
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為          mL(保留一位小數(shù))�，F(xiàn)有①10 mL ②50 mL ③100 mL三種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是            （填代號(hào)）
（3）在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯(cuò)誤的是                ，能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有            (填代號(hào))。
①洗滌量取濃H₂SO₄后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
②未等稀釋后的H₂SO₄溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③將濃H₂SO₄直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃H₂SO₄
④定容時(shí)，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出
⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
⑦定容時(shí)，俯視標(biāo)線

Answer 1

（1）②⑦⑧ (2分)
（2）5.4mL  (2分) ；①  (2分)
（3）① ② ③ ④ ⑥ ⑦  (2分) ；① ② ⑦  (2分)

解析試題分析：
（2）根據(jù)稀釋定律：C（濃）·V（濃）=C（�。�·V（稀）可得需要濃硫酸5.4mL，量取液體時(shí)選擇量程相差較小的量筒，所以選擇10量筒。
（3）量筒在制造時(shí)已經(jīng)考慮了倒不出來的部分，所以量筒不能再洗滌，否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏高；容量瓶只能在室溫下使用，只有等溶液冷卻后才能轉(zhuǎn)移，否則會(huì)導(dǎo)致濃度偏高；濃硫酸稀釋時(shí)，只能往水中緩慢加入濃硫酸并用玻棒不斷攪拌；定容時(shí)，水超過刻線，只能重新配制；定容搖勻后，有一部分水留在了瓶壁或瓶塞之間，不能加水，否則會(huì)導(dǎo)致濃度減��；定容時(shí)眼睛要平視凹液面最低處，俯視會(huì)導(dǎo)致濃度偏高。所以錯(cuò)誤的有① ② ③ ④ ⑥ ⑦。能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的有① ② ⑦。
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制。