【題目】“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為:
2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)
(1) 已知一定條件下,該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下圖:
①a、3、b的大小關系___________
②請根據(jù)下圖中信息在下圖(右)中畫出CO2(g)和H2(g)轉化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的能量關系曲線___________。
(2)某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,上述反應到達平衡時,改變壓強和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數(shù)變化情況如圖所示,關于溫度和壓強的關系判斷正確的______
A. P3>P2,T3>T2 B. P1>P3,T1>T3 C. P2>P4,T4>T2 D. P1>P4,T2>T3
(3)在恒容密閉容器里按體積比為1:3充入CO2(g)和H2(g),一定條件下上述反應達到平衡狀態(tài)。當改變反應的某一個條件后,下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是___________
A. 正反應速率先增大后減小 B. 逆反應速率先增大后減小
C. 化學平衡常數(shù)K值增大 D. 反應物的濃度增大
(4)下列一定能說明上述反應達到平衡的是___________
A.氣體的平均摩爾質量不變
B.恒容條件下,氣體的密度不變
C.各物質的速率之比等于系數(shù)比
D.[n(H2)/n(CO2)]不變
【答案】 a>3>b BD B A
【解析】(1)①增大氫氣的濃度提高CO2的轉化率,則根據(jù)圖像可知a、3、b的大小關系為a>3>b;②升高溫度CO2的轉化率降低,這說明平衡向逆反應方向進行,則正反應是放熱反應,所以圖像科表示為。(2)對于反應2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g),△H<0,壓強越大,二甲醚的物質的量分數(shù)則越大,溫度越高,二甲醚的物質的量分數(shù)越小,所以P1>P3、T1>T3,P1>P4、T2>T3,答案選BD。(3)A.正反應速率先增大后減小平衡向正反應方向進行,A錯誤;B.逆反應速率先增大后減小平衡一定向逆反應方向進行,B正確;C.化學平衡常數(shù)K值增大說明平衡向正反應方向進行,C錯誤;D.反應物的濃度增大不能判斷平衡的移動方向,D錯誤,答案選B;(4)A.混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值,質量不變,但物質的量是變化的,所以氣體的平均摩爾質量不變說明反應達到平衡狀態(tài),A正確;B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反應過程中質量和容積始終是不變的,所以恒容條件下,氣體的密度不變不能說明,B錯誤;C.任何時刻各物質的速率之比等于系數(shù)比,不能說明反應達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.如果氫氣和CO2是按照化學計量數(shù)之比充入反應,則任何時刻[n(H2)/n(CO2)]不變,不能說明反應達到平衡狀態(tài),D錯誤,答案選A。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質與指定物質的主要成分對應正確的是
A. 赤鐵礦—Fe2O3 B. 漂白粉—NaClO
C. 純堿—NaOH D. 大理石—Ca(OH)2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求計算
(1)0.5mol H2SO4 的質量是 g,其中含有 mol S, 個O.
(2)同溫同壓下,等體積的CO和CO2的物質的量之比 ,質量比 ,所含氧元素的質量比 .
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生:2Al + 2OH-+ 2H2O===2AlO2-+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4,溶液橙色加深: Cr2O72-(橙色) + H2O2CrO42-(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠:SiO32-+ CO2 + H2O===H2SiO3(膠體)+ CO32-
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4):CaSO4 + CO32-CaCO3 + SO42-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)合成氨的反應如下:3H2+N22NH3。某溫度下,在容積恒定為2.0 L的密閉容器中充入2.0 mol N2和2.0 mol H2,一段時間后反應達平衡狀態(tài),實驗數(shù)據(jù)如下表所示:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(NH3)/mol | 0 | 0.24 | 0.36 | 0.40 | 0.40 |
(1)0~50 s內(nèi)的平均反應速率 v(N2)=_______________。
(2)250 s時,H2的轉化率為_______________。
(3)已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol-1,H-H的鍵能為436 kJ·mol-1,N-H的鍵能為391 kJ·mol-1,則生成1 mol NH3過程中的熱量變化為_______kJ。下圖能正確表示該反應中能量變化的是_____(填字母)。
A B
(4)為加快反應速率,可以采取的措施______________。
a.降低溫度 b.增大壓強 c.恒容時充入He氣
d.恒壓時充入He氣 e.及時分離出NH3
(5)下列說法錯誤的是____________。
a.使用催化劑是為了加快反應速率,提高生產(chǎn)效率
b.上述條件下,N2不可能100%轉化為NH3
c.在一定條件下,合成氨反應有一定的限度
d.250~350 s時,生成物濃度保持不變,反應停止
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列與有機物的結構、性質的有關敘述中正確的是
A. 乙酸與乙醇可以發(fā)生酯化反應,又均可與金屬鈉發(fā)生置換反應
B. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 分餾、干餾都是物理變化,裂化、裂解都是化學變化
D. 纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%
B. CH4→CH3COOH過程中,有C―H鍵發(fā)生斷裂
C. ①→②放出能量并形成了C―C鍵
D. 該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0,A、 C的物質的量隨時間變化的關系如圖。下列有關說法正確的是
A. x=1
B. 反應進行到1min時,反應體系達到化學平衡狀態(tài)
C. 2min后,A的正反應速率一定等于C的逆反應速率
D. 2min后,容器中A與B的物質的量之比一定為2∶1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】元素X、Q、Y、Z、M、R均為短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4,M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3:4;R-、Z+、X+離子半徑逐漸減。换衔颴R常溫下為氣體,Q和Y在周期表中的位置相鄰,請回答下列問題:
(1)寫出單質R的一種工業(yè)用途_______________________。
(2)M和R的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是___________(用化學式表示)。
(3)下圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系,寫出該轉化過程的化學方程式為____________________。
(4)由X、Y、Z、M四種元素組成的一種離子化合物A,已知A,既能與鹽酸反應,又能與氫氧化鈉溶液反應,還能和氯水反應,寫出A與氯水反應的離子方程式___________。
(5)科學家認為存在QX5這種物質,且預測其與水劇烈反應放出氣體,所得水溶液呈弱堿性,已知QX5中含有離子鍵和極性鍵,寫出化合物的電子式___________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com