常溫下,檸檬酸水溶液的pH是3,食用醋的pH是2,可樂的pH是6,三種物質的溶液中c(OH-)分別是(　　)

A．1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
B．1×10-11 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1
C．2×10-11 mol·L-1,1×10-10 mol·L-1,1×10-8 mol·L-1
D．1×10-8 mol·L-1,1×10-11 mol·L-1,1×10-12 mol·L-1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是

A．pH=5的NH4 Cl溶液或醋酸中，由水電離出的c（H+）均為10－9 mol／L
B．常溫時將pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等體積混合后，pH >7
C．在c（H+）：c（OH－）=1：l012的溶液中，N a+、I－、NO3－、SO42－能大量共存
D．0．1 mol／L Na2 CO3溶液和0．1 mol／L NaHSO4溶液等體積混合，溶液中
c（Na+）+c（ H+） =c（CO32－）+c（ SO42－）+C（ HCO3－）+c（OH－）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL濃度為0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A．當V=0時：c(H＋)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=c(OH－)
B．當V=5時：c(CO32—)＋c(HCO 3－)＋c(H2CO3)=2c(Cl－)
C．當V=10時：c(Na＋)＞c(HCO 3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)
D．當V=a時：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)=c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中，乙則用甲用過的堿式滴定管另取堿液于剛用水洗過且留有蒸餾水珠的錐形瓶中，其他操作及讀數(shù)全部正確。下列說法正確的是(　　)

A．甲操作正確B．乙操作有誤
C．甲測定的數(shù)值一定比乙小D．乙實際測得值較準確

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是(　　)

提示:BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(S),稱為溶度積常數(shù)。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C．d點無BaSO4沉淀生成
D．a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某學生用堿式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,開始時仰視液面讀數(shù)為1.00 mL,取出部分溶液后,俯視液面,讀數(shù)為11.00 mL,該同學在操作中實際取出的液體體積為(　　)

A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL 
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）

A．難溶電解質作比較時，Ksp小的，溶解度一定小
B．Ksp大小取決于難溶電解質的量，所以離子濃度改變時，沉淀溶解平衡會發(fā)生移動
C．所謂沉淀完全就是用沉淀劑將溶液中某一離子完全除去
D．溫度一定，當溶液中Ag＋和Cl－濃度的乘積等于Ksp時，溶液為AgCl的飽和溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

313 K時，水的KW＝3.0×10－14，則在313 K時，c(H＋)＝10－7 mol/L的溶液（  ）

A．呈酸性 B．呈中性 C．呈堿性 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下，向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示。下列分析正確的是(　　)

A．原H2S溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L－1
B．氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C．b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D．a(chǎn)點對應溶液的導電性比d點強

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