Question

已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

• A、質(zhì)子數(shù)  c＞b
• B、離子的還原性  Z^-＞Y^2-
• C、氫化物的穩(wěn)定性  H₂Y＞HZ
• D、原子半徑  X＞W(wǎng)

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1，
A．陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)；
B．同一周期元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小．

解答： 解：元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1，
A．陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，陽離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，其核外電子數(shù)相等，c=核外電子數(shù)-2，b=核外電子數(shù)+1，所以質(zhì)子數(shù) c＜b，故A錯誤；
B．同一周期元素，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Z＞R，則離子的還原性Z^-＜Y^2-，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性Z＞R，氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＜HZ，故C錯誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子序數(shù)W＞X，所以離子半徑X＞W(wǎng)，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)結(jié)合元素周期律分析解答，知道離子半徑大小比較方法、元素非金屬性強弱與氫化物的穩(wěn)定性和離子還原性強弱的關(guān)系，題目難度中等．