Question

下列說法中正確的是（　�。�
①鋰在空氣中燃燒生成的Li₂O
②Al₂（SO₄）₃可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒
③鹽酸既有氧化性又有還原性
④Fe（OH）₃、FeCl₂、H₂SiO₃都不能直接用化合反應(yīng)制備
⑤SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性．

• A、②③④
• B、①②③
• C、①③
• D、①②

Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物；
②酸性條件下抑制Al₂（SO₄）₃水解，不能達(dá)到氫氧化鋁膠體；
③鹽酸有弱氧化性和還原性；
④Fe（OH）₃能直接用化合反應(yīng)制備；
⑤SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因?yàn)樗�具有還原性．

解答： 解：①Li是較活潑金屬，鋰在空氣中燃燒生成Li的氧化物L(fēng)i₂O，故正確；
②酸性條件下抑制Al₂（SO₄）₃水解，不能生成氫氧化鋁膠體，所以不能除去酸性廢水中的懸浮顆粒，故錯(cuò)誤；
③HCl中氫離子具有弱氧化性，氯離子具有還原性，所以HCl有弱氧化性和還原性，故正確；
④Fe（OH）₃能直接用化合反應(yīng)制備，4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故錯(cuò)誤；
⑤酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，SO₂能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)樗�具有還原性而不是漂白性，故錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意二氧化硫漂白性和次氯酸漂白性的區(qū)別，知道HCl中體現(xiàn)氧化性和還原性的元素，題目難度不大．