【題目】山梨醇[CH2OH(CHOH)4CH2OH]可用作牙膏、食品的水分保持劑。其生產(chǎn)路線(xiàn)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.活性炭脫色的過(guò)程為物理變化
B.加壓氫化時(shí)葡萄糖中醛基轉(zhuǎn)化為羥基
C.離子交換時(shí)可選用陰離子交換樹(shù)脂
D.山梨醇可作水分保持劑是因?yàn)槟芘c水形成氫鍵
【答案】C
【解析】
由生產(chǎn)流程圖可知,葡萄糖先溶解后經(jīng)過(guò)活性炭吸附褪色,后醛基加壓氫化還原成羥基,再利用陽(yáng)離子交換膜去除重金屬離子得到山梨醇,以此分析。
A. 活性炭脫色利用了活性炭的吸附性,屬于物理變化,故A正確;
B. 加壓氫化時(shí)葡萄糖中醛基轉(zhuǎn)化為羥基,故B正確;
C. 離子交換為了除去重金屬離子,應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,故C錯(cuò)誤;
D. 山梨醇可作水分保持劑是因?yàn)樯嚼娲贾辛u基能與水形成氫鍵,故D正確;
故答案選:C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ.某化合物A由兩種元素組成,可以發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化。
已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體B的密度是氫氣的8倍。請(qǐng)回答:
(1)組成A的元素有_________,A的化學(xué)式是_________
(2)請(qǐng)寫(xiě)出A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________
(3)A可用于金屬的冶煉,請(qǐng)寫(xiě)出A與Fe2O3的化學(xué)反應(yīng)方程式_________
Ⅱ.某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)出硬質(zhì)管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________
(2)有同學(xué)認(rèn)為乙醇的催化氧化反應(yīng)產(chǎn)物中含有乙酸,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物成分:_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
(1)25 ℃下,0.1mol/L氨水的電離度為1%,則此溫下,該溶液的pH=______。
(2)25 ℃下,pH=2的硫酸溶液Va mL與pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和,則,Va:Vb=___________。
(3)某溫下,水的離子積常數(shù)KW=1.0×10-13。該溫下,0.2mol·L-1的NaHSO4溶液與0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合,混合后溶液的pH=______。
(4)一定條件下,可逆反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到化學(xué)平衡,經(jīng)測(cè)定平衡時(shí)c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 mol.L-1,c(AB)=1.4 mol·L-1,若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示。請(qǐng)回答:
①a、b應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系是_________。
②a的取值范圍是___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤、水煤氣、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。
(1)水煤氣生產(chǎn)原理是:C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) ΔH = +131.3kJ·mol-1。
①能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填字母)。
A.v正(CO)= v正(H2) B.c(CO)=c(H2)
C.恒容容器中,氣體密度不變 D.恒容容器中,氣體壓強(qiáng)不變
②該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若要增大水蒸氣的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是____(填字母)。
A.增加碳的物質(zhì)的量 B.增加水蒸氣的物質(zhì)的量
C.增大壓強(qiáng) D.升高溫度
(2)已知:CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物質(zhì)的量的 CO與H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡后若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半(其他條件不變),對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是______(填字母)。
A.c( H2 )減少 B.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 C.重新平衡時(shí)減小
(3)已知6H2(g)+2CO2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。在溫度為T℃,容積不變的密閉容器中,將3mol H2和1mol CO2混合,達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)為a。
①達(dá)到平衡時(shí),轉(zhuǎn)化率α(H2):α(CO2) = ______。
②恒容下,再向該容器中充入2mol He,則H2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大” 、“減小” 或“不變”)。
③在T℃,容積可變的密閉容器中將3mol H2和1mol CO2混合,達(dá)到平衡時(shí)CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)_______a(填“>” 、“<” 或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中,p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】.若要完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同濃度的AgNO3的體積比為1:1:1,則原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為
A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 6:3:2 D. 9:3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】180℃時(shí)將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中,反應(yīng)生成甲醇蒸汽(CH3OH)和某無(wú)機(jī)副產(chǎn)物,測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的部分變化如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式:2CO2+4H22CH3OH+O2
B. 在0~3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 當(dāng)容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時(shí),表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 在3~10 min內(nèi),反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)
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