Question

【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行，在從0﹣3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）．

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；

（2）反應(yīng)開始至2分鐘時，B的平均反應(yīng)速率為 ．

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ．

a．v（A）=2v（B）

b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆（A）=v正（C）

d．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

（4）由如圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為 ．

Answer 1

【答案】（1）2A+B2C；

（2）0.1mol/（L．min）；

（3）bc；

（3）40%．

【解析】

試題分析：（1）從物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化趨勢判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化值等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程；

（2）化學(xué)反應(yīng)速率是單位時間內(nèi)濃度的變化，據(jù)此可求得反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志可以作出判斷；

（4）根據(jù)A達(dá)到平衡時已轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量與起始的物質(zhì)的量之比，可求得轉(zhuǎn)化率．

解：（1）由圖象可以看出，A、B的物質(zhì)的量逐漸減小，則A、B為反應(yīng)物，C的物質(zhì)的量逐漸增多，所以C為生成物，當(dāng)反應(yīng)到達(dá)2min時，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值與化學(xué)計量數(shù)呈正比，則△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C，

故答案為：2A+B2C；

（2）由圖象可以看出，反應(yīng)開始至2分鐘時，△n（B）=1mol，B的平均反應(yīng)速率為=0.1mol/（L．min），

故答案為：0.1mol/（L．min）；

（3）a、v（A）=2v（B）不能說明正反應(yīng)和逆反應(yīng)的關(guān)系，故無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯誤；

b、該反應(yīng)為前后氣體體積變小的反應(yīng)，隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量不斷減小，壓強也減小，當(dāng)壓強不變時，說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)，故b正確；

c、在該反應(yīng)中A和C的計量數(shù)相等，所以當(dāng)v逆（A）=v正（C）時，可以說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)了，故c正確；

d、該反應(yīng)在5L恒容容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)又都是氣體，所以反應(yīng)體系的密度始終不變，所以不能作為平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志，故d錯誤；

故答案為：bc；

（3）由圖可知：達(dá)平衡時，△n（A）=2mol，所以A的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；

故答案為：40%．