Question

16．現(xiàn)將2mol氣體A與1mol氣體B充入一個(gè)體積不變的容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2A+B?C+3D+4E，達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，發(fā)現(xiàn)有少量液滴生成，在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，又測(cè)得反應(yīng)共放出熱量Q kJ，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他的條件不變的情況下，只改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)
• B． 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
• C． E為氣體
• D． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-QkJ/mol

Answer 1

分析 達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，則A反應(yīng)1mol，則
                     2A+B?C+3D+4E
起始（mol）    2   1    0    0    0
轉(zhuǎn)化（mol）    1   0.5  0.5 1.5  2
平衡（mol）    1  0.5  0.5 1.5  2
在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，設(shè)生成物氣體的物質(zhì)的量為x，則$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$，x=2.5，則C、E為氣體，D為液體，以此解答該題．

解答 解：達(dá)到平衡后氣體A的濃度減少一半，則A反應(yīng)1mol，則
                     2A+B?C+3D+4E
起始（mol）    2   1    0    0    0
轉(zhuǎn)化（mol）    1   0.5  0.5 1.5  2
平衡（mol）    1  0.5  0.5 1.5  2
在相同的溫度下測(cè)得反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為6.06×10⁶和8.08×10⁶Pa，設(shè)生成物氣體的物質(zhì)的量為x，則$\frac{1.5+x}{3}$=$\frac{8.08×1{0}^{6}}{6.06×1{0}^{6}}$，x=2.5，則C、E為氣體，D為液體，
A．反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不等，則增大壓強(qiáng)平衡發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．D為液體，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為K=$\frac{c（C）{c}^{4}（E）}{{c}^{2}（A）c（B）}$，故B錯(cuò)誤；
C．由以上分析可知E為氣體，故C正確；
D．A反應(yīng)0.5mol，反應(yīng)共放出熱量Q kJ，且D為液體，其它為氣體，熱化學(xué)方程式為2A（g）+B（g）?C（g）+3D（l）+4E（g）△H=-2QkJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，難度不大，明確“三段式”法是化學(xué)平衡計(jì)算常用的解題方法，應(yīng)熟練掌握．