Question

8．在一個6L的密閉容器中放入3mol X和2molY，在一定條件下發(fā)生反應4X（g）+3Y（g）?2Q（g）+nR（g），達到平衡后，容器內的壓強比原來增加5%，X濃度減小$\frac{1}{3}$，則該反應方程式中的n值是（　　）

• A． 3
• B． 4
• C． 5
• D． 6

Answer 1

分析 在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質的量之比等于壓強之比，為便于計算，可假設通入3molX 氣體和2molY氣體，根據X的濃度變化計算參加反應的X的物質的量，利用三段式計算平衡時各組分的物質的量，再根據反應前后的壓強關系列方程，據此進行解答．

解答 解：假設通入3molX 氣體和2molY氣體，X的濃度減小$\frac{1}{3}$，則反應的X為1mol，則：
       4X（g）+3Y（g）═2Q（g）+nR（g）
起始：3mol    2mol         0          0
轉化：1mol    0.75mol  0.5mol    0.25nmol
平衡：2mol    1.25mol  0.5mol    0.25nmol
在相同溫度和體積的容器中，氣體的物質的量之比等于壓強之比，反應達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加5%，
則：（2+1.25+0.5+0.25n）-5=5×5%，
解得：n=6，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確在相同溫度和體積的容器中氣體的物質的量之比等于壓強之比為解答關鍵，注意掌握三段式在化學平衡計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．