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【題目】如圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是(　　)

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應生成鹽②Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的單質在常溫下是液體，可與鐵粉反應④Z的原子序數比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素

A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④

【答案】A

【解析】

根據元素在周期表中的位置可判斷，X是氮元素，Y是硫元素，Z是溴元素，R是He；

①氨氣和硝酸反應生成硝酸銨，①正確；

②硫化氫溶液顯弱酸性，鹽酸是強酸，②正確；

③單質溴是液體，和鐵反應生成溴化鐵，③正確；

④溴的原子序數是35，硫是16，④正確；

⑤溴屬于第四周期，共有18種元素，⑤不正確；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D有如下轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：

反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。

(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數，Y為元素的有關性質)。

(1)把與下面元素有關性質相符的曲線標號填入相應的空格中:

a. b. c. d.

①第ⅡA族元素的價電子數________。

②第三周期元素的最高化合價________。

③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數依次增大。已知Y原子最外層電子數與核外電子總數之比為3∶4；M元素原子的最外層電子數與電子層數之比為4∶3；N-、Z+、X+的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據此回答：

①X為___________(名稱)，Y為____________(元素符號)，Z原子結構示意圖為________________。

②N的最高價氧化物的水化物的化學式為________________。

③M的最高價氧化物的化學式為________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)+3Y(g)2W(g) +M(s) △H=-a kJ·mol-1（a>0）,一定溫度下，在容積為1L密閉容器中，加入1 mol X(g)與1mol Y(g)，2s后Y的物質的量濃度為0.4 mol·L-1，下列說法正確的是

A.X體積分數保持不變，說明反應已經達到平衡狀態(tài)

B.若減小Y的濃度，則正反應速率減小，逆反應速率增大

C.0~2s， W的平均反應速率為0.2mol·L-1·s-1

D.反應達到平衡狀態(tài)時，W與M的物質的量濃度比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中分別充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)+xB(g)2C(g)。

相關數據如下表，反應過程中C的濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應物

起始量

1.5 mol A

0.5 mol B

1.5 mol A

0. 5 mol B

6 mol A

2 mol B

A. T1>T2，x=1

B. T2℃時，該反應的平衡常數為0. 8

C. A的平衡轉化率a(甲)：a(乙)=2：3

D. 15～20min內C的平均反應速率v(乙)< v(丙)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過一硫酸氫鉀復合鹽(KHSO4·2KHSO5·K2SO4)常用作漂白劑和消毒劑，其制備流程如圖：

(1)反應Ⅰ的化學方程式為：H2O2+H2SO4H2SO5+H2O，△H＜0；則反應Ⅱ中K2CO3與H2SO5反應生成KHSO5的化學方程式為___。

(2)生產原料的理論比值[n(H2O2)：n(H2SO4)]為0.4：1，但實際生產最佳投料比為0.6：1，其原因是___。

(3)準確稱取3.350g復合鹽樣品配制成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入適量的稀硫酸和足量的KI溶液，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉溶液，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消粍標準溶液20.00mL。計算復合鹽中有效成分KHSO5的質量分數。(寫出計算過程)(已知：HSO5-+I-+H+→SO42-+I2+H2O，I2+S2O32-→I-+S4O62--未配平)___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下反應可表示獲得乙醇并用作汽車燃料的過程，下列有關說法正確的是（ ）

①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g) ΔH1

②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g) ΔH2

③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3

A.2ΔH3=ΔH1-ΔH2

B.ΔH3、ΔH1、ΔH2均為ΔH＜0

C.在不同油耗汽車中發(fā)生反應③，ΔH3會不同

D.植物的光合作用通過反應①將熱能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中增大

B.反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0達平衡后，降低溫度，正反應速率增大、逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動

C.銅鋅原電池中，鹽橋中的K＋和NO3-分別移向正極和負極

D.電解精煉銅時，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡，不可以判斷該反應達到化學平衡的是（ ）

A.V正(NH3) =2V逆(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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