乙醛是重要的化工原料。目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛

    (1)乙炔水化法: CH≡CH+H2OCH3CHO

(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO

有關信息為

物質

項目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4(催化劑)

100℃～125℃

PdCl2～CuCl2(催化劑)

100℃～125℃

平衡轉化率

乙炔轉化率 90%

乙烯轉化率 80%

反應速率

較  慢

較 快

原料來源生產(chǎn)工藝

CaCO3CaO

CaC2C2H2

石油裂解氣

(1)實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式_______________________         ；

(2)乙醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________________________  。

(3)某裂解氣中各成分的體積分數(shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氫氣35 % ,將其通入溴水充分反應，干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為____________(精確到0.01)。

⑴2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

   ⑵CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH +Cu2O ↓+2H2O

   ⑶3.75

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?湖南模擬）乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制得：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
．
（2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在恒溫、恒容的密閉容器中，下列描述能說明上述反應已達化學平衡狀態(tài)的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．生成1molCH3CH2OH的同時，生成3mol H2O
b．容器中各組分的物質的量濃度不隨時間而變化
c．容器中混合氣體的密度不隨時間而變化 
d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化
（4）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
（寫出一條合理措施即可）．
（5）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應是反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
反應物的總能量大于生成物的總能量
反應物的總能量大于生成物的總能量
．
（6）乙醇可以作為燃料電池的燃料．某乙醇燃料電池以乙醇為燃料，使用酸性電解質，該電池負極反應的電極反應式為
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO2與H2反應制�。�
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H＜0
請回答：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
c(CH3CH2OH)?c3(H2O)
c2(CO2)?c6(H2)
．
（2）當溫度T1＞T2時，化學平衡常數(shù)K1
＜
＜
K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H2的轉化率和化學反應速率同時提高的措施有
增大CO2濃度或增大壓強
增大CO2濃度或增大壓強
 （寫出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應是
放熱
放熱
反應（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是
反應物的總能量大于生成物的總能量
反應物的總能量大于生成物的總能量
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙酸乙酯是重要的化工原料，生產(chǎn)乙酸乙酯的途徑也很多．已知乙醛（CH3CHO）在一定條件下可被氧化成乙酸，也可以被還原成乙醇．現(xiàn)有淀粉、水、空氣、乙烯等原料，如果分別用上述兩種不同的有機原料開始合成乙酸乙酯，請繪制出有關的合成路線圖，并在圖中標明原料和各步轉化產(chǎn)物（有機產(chǎn)物）的名稱（無須寫反應方程式）．
示例：
合成路線一：

合成路線二：
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醛是重要的化工原料。目前工業(yè)上使用兩種方法制取乙醛

    (1)乙炔水化法: CH≡CH+H2OCH3CHO

(2)乙烯氧化法: CH2=CH2 + O2 CH3CHO

有關信息為

物質

項目

乙炔水化法

乙烯氧化法

原料

乙炔、水

乙烯、空氣

反應條件

HgSO4(催化劑)

100℃～125℃

PdCl2～CuCl2(催化劑)

100℃～125℃

平衡轉化率

乙炔轉化率 90%

乙烯轉化率 80%

反應速率

較  慢

較 快

原料來源生產(chǎn)工藝

CaCO3CaO

CaC2C2H2

石油裂解氣

(1)實驗室用乙醇氧化制乙醛的化學方程式_______________________         ；

(2)乙醛與新制Cu(OH)2反應的化學方程式_____________________________  。

(3)某裂解氣中各成分的體積分數(shù)分別為：甲烷5%、乙烯40%、丙烯10%、丁二烯(C4H6)10%、氫氣35 % ,將其通入溴水充分反應，干燥后剩余氣體的平均相對分子質量為____________(精確到0.01)。

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