煙氣的脫硫（除SO2）和脫硝（除NOx）都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)或酸堿反應(yīng)進(jìn)行脫硫和脫硝。完成下列填空：

（1）煙氣中含有一定量的氮氧化物（NOx），可以利用甲烷與NOx一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物為空氣中含有的無(wú)害成分，從而消除污染。

寫出CH4與NOx反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

（2）用催化劑可以使NO、CO污染同時(shí)降低，2NO（g）+2CO （g） N2（g）+2CO2（g），根據(jù)傳感器記錄某溫度下NO、CO的反應(yīng)進(jìn)程，測(cè)量所得數(shù)據(jù)繪制出下圖。

前1s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（N2）

第2s時(shí)的X值范圍 。

（3）為了除去煙氣有害氣體SO2并變廢為寶，常用熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)最終產(chǎn)物為石膏。而不采用澄清石灰水或熟石灰固體替代熟石灰懸濁液來(lái)吸收廢氣。

說(shuō)明理由：

（4）用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液可以測(cè)定空氣中SO2含量。寫出此測(cè)定方法的離子方程式 。

（5）雙堿法是一種低成本高效率的脫硫方法。先用第一堿作為吸收劑，與含SO2的煙氣在吸收塔中接觸發(fā)生反應(yīng)，煙氣中的SO2被吸收掉，然后脫硫廢液在另一反應(yīng)器中再與第二堿反應(yīng)，使溶液得到再生，再生后的吸收液循環(huán)利用。

可用作第一堿 。可用作第二堿 。（選填編號(hào)）

a．NaOH b．Mg(OH)2 c．石灰石 d．石灰

練習(xí)冊(cè)系列答案
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下列熱化學(xué)方程式中△H的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是

A．1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） ΔH =－92.3kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） ΔH =－283kJ/mol

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電化學(xué)降解NO3－的原理如圖所示，若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差(Δm左－Δm右)為a克,則a值為

A．14.4 B．10.4 C．12.4 D．14.0

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物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合pH由小到大順序排列的是

A．Na2CO3 、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．NaHCO3、Na2CO3 、NH4Cl、NaCl

C．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

D．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市十三校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共14分）銅有多種化合物，氧化亞銅（Cu2O）、氯化亞銅（CuCl）、氯化銅（CuCl2）、CuSO4等。

完成下列計(jì)算：

（1）波爾多液是由硫酸銅、生石灰和水配制成的殺菌劑，不同情況下需要配制不同的比例。現(xiàn)配制按質(zhì)量比CuSO4：CaO：H2O =1：2：200的波爾多液50Kg。

需要用CuSO4·5H2O g，CaO mol

（2）某工廠以精輝銅礦（主要成分為Cu2S）為原料冶煉金屬銅，精輝銅礦中含23％雜質(zhì)，日均產(chǎn)含Cu量97.5%的粗銅42t。

已知：總反應(yīng)式 Cu2S＋O22Cu＋SO2

日均需精輝銅礦 t，日均產(chǎn)SO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積 L

（3）印刷線路板的銅能被FeCl3的溶液腐蝕，將印刷線路板浸入200mL FeCl3溶液中，有11.2g Cu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入11.2g鐵粉，充分反應(yīng)溶液中還有4.8g不溶物。計(jì)算原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度。

（4）制備銅的某化合物晶體。取5.12g Cu、14.5mol/L HNO3 15 mL、6.0 mol/L HC1 50mL，混合后Cu完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液有中水54.32g，再經(jīng)水浴保溫蒸發(fā)掉42g水，冷卻至20℃并過(guò)濾，得到8.12g晶體。通過(guò)計(jì)算推斷此晶體的化學(xué)式 。

已知：20℃溶解度 CuC12·2H2O 73g /100g H2O Cu（NO3）2·3H2O 125g /100g H2O

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常溫下向盛水燒杯中加2g生石灰（如下圖）。攪拌后再恢復(fù)到原溫，在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是

A．水的電離常數(shù)不變

B．Ca(OH)2 的電離程度先大后變小然最后不變

C．水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)最后不變

D．水的電離度將會(huì)先變小然后變大最后不變

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下列離子方程式中正確的是

A．向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的NaHS溶液：Cu2＋＋2HS－CuS↓＋H2S↑

B．Fe3O4溶解在過(guò)量的稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

C．碳酸氫銨溶液與苛性鉀溶液混和共熱：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O

D．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2OSO32－＋2HClO

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25℃時(shí)，0.1 mol/L 的CH3COOH溶液 pH =3，0.1 mol/L的HCN溶液pH=4。下列說(shuō)法正確的是

A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN > CH3COOH

B．25℃時(shí)，水電離出來(lái)的c(H+)均為 10-11mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN > CH3COOH

C．25℃時(shí)，濃度均為0.1 mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa >NaCN

D．25℃時(shí)，pH均為3的CH3COOH與HCN溶液各100ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH >HCN

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下列各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步就能實(shí)現(xiàn)a→b→c→d→a轉(zhuǎn)化的是

a

b

c

d

A

Cu

CuSO4

Cu(OH)2

Cu2O

B

N2

NO2

HNO3

NO

C

CH3OH

HCHO

HCOOH

HCOOCH3

D

Na

Na2O2

NaOH

NaCl

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