Question

反應4A（g）+5B（g）═4C（g）+6D（g）在某密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L．下列論述正確的是（　�。�

• A、半分鐘內(nèi)的平均反應速率：5v（B）=6v（D）
• B、C的平均反應速率是0.010 mol?L^-1?s^-1
• C、容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol
• D、容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

Answer 1

考點：化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：A、根據(jù)速率之比等于反應中計量數(shù)之比判斷；
B、根據(jù)v=

△c

t

計算反應速率；
C、容器的體積未知，無法確定物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
D、生成物濃度增加的同時，反應物濃度減小，據(jù)此判斷．

解答： 解：A、根據(jù)速率之比等于反應中計量數(shù)之比可知，6v（B）=5v（D），故A錯誤；
B、根據(jù)v=

△c

t

計算得C的反應速率為

0.3mol/L

30s

=0.010 mol?L^-1?s^-1，故B正確；
C、容器的體積未知，無法確定D的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、生成物濃度增加的同時，反應物濃度減小，A為反應物，故D錯誤；
故選B．

點評：本題主要考查反應速率的概念及計算、平衡建立過程中物質(zhì)的變化等知識點，難度不大，解題關鍵在于要仔細審題，防止思維定勢．