一定條件下，在體積固定的密閉容器中通入2.0mol SO2、1.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═
2SO3（g）△H=-198kJ?mol -1，下列判斷不正確的是（　�。�
A、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（s）△H＜-198kJ?mol-1
B、增加反應(yīng)物的量不能改變上述反應(yīng)的△H
C、充分反應(yīng)后，放出的熱量小于198 kJ
D、若從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡放出熱量158.4 kJ，則SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,化學(xué)平衡專題
分析：A、相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，氣態(tài)比固態(tài)所含能量高；
B、△H的大小決定于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)；
D、據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算．
解答： 解：A、生成固態(tài)三氧化硫比生成氣態(tài)三氧化硫放熱多，△H的值小，故A正確；
B、△H的大小決定于化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)，與加入反應(yīng)物多少無(wú)關(guān)，故B正確；
C、二氧化硫的催化氧化是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，故C正確；
D、2.0mol二氧化硫反應(yīng)放熱198KJ，現(xiàn)在放熱158.4KJ，則反應(yīng)的二氧化硫?yàn)椋?span id="yg7rj7g" class="MathJye" mathtag="math" style="whiteSpace:nowrap;wordSpacing:normal;wordWrap:normal">
158.4KJ×2mol
198KJ
=1.6mol，所以二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率為：
1.6mol
2.0mol
×100%=80%，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的狀態(tài)不同能量不同、影響焓變數(shù)值大小的因素、可逆反應(yīng)的焓變、據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算轉(zhuǎn)化率，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是焓變?yōu)樨?fù)值
B、其它條件不變，縮小容器體積，H2濃度一定增大
C、升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D、該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O
催化劑
高溫
 CO2+H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Fe（OH）3
C、Cu（OH）2
D、FeCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)都伴隨著能量變化，伴隨能量變化的物質(zhì)變化一定是化學(xué)變化
B、需要加熱的化學(xué)反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，不需要加熱就能進(jìn)行的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
C、吸熱反應(yīng)就是反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高；也可以理解為化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量比化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量多
D、因?yàn)?O2═2O3是吸熱反應(yīng)，所以臭氧比氧氣的化學(xué)性質(zhì)更活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是氮循環(huán)過(guò)程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H
（1）若該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)，則該反應(yīng)的△H
 
0、△S
 
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 
．
A．3v（H2）正=2v（NH3）逆  B．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2的同時(shí)生成2n molNH3C．混合氣體的密度不再改變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN2和3molH2，保持體積不變，0.5min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有0.4mol NH3，該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
．若升高溫度，K值變化
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
B、Na2O+CO2═Na2CO3
C、2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
D、CaCO3═CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中能導(dǎo)電的是（　　）
A、熔融的氯化鈉B、硝酸鉀粉末
C、硫酸銅晶D、無(wú)水乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有常溫下兩種溶液：（A）0.1mol/L的NaCl溶液； （B） 0.1mol/LNH4Cl溶液．
①溶液（A）的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
②溶液（B）呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”），升高溫度可以
 
（填“促進(jìn)”或“抑制”）NH4Cl的水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)：I-+Br2═Br-+I2
B、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C、二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
D、Cl2與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)：Cl2+2 OH-═Cl-+ClO-+H2O

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