Question

分類法對(duì)研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)有重要的意義，請(qǐng)完成下列問題．
（1）今有八種物質(zhì)：①鋁   ②熔化的KNO₃   ③石墨   ④NaCl晶體 ⑤純硫酸  ⑥石灰水 ⑦乙醇  ⑧BaSO4固體
其中能導(dǎo)電的物質(zhì)是

①②③⑥

，屬于電解質(zhì)的是

②④⑤⑧

．
（2）下列4組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                    B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn                         D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
以上四組物質(zhì)中與別不同的物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）
A

CO₂

；B

Cu

；C

O₂

；D

H₂O

．
（3）寫出一個(gè)水既不作氧化劑又不作還原劑但反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)方程式，利用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．

Answer 1

分析：（1）非金屬石墨、金屬單質(zhì)和在熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)以及其溶液都能導(dǎo)電；電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物．電解質(zhì)水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，是因電解質(zhì)自身可以離解成自由移動(dòng)的離子；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）根據(jù)物質(zhì)的分類標(biāo)準(zhǔn)和物質(zhì)所屬的類別來回答；
（3）從化合價(jià)是否發(fā)生改變的角度判斷是否氧化還原反應(yīng)，根據(jù)水中H和O元素的化合價(jià)是否變化判斷水的作用；

解答：解：（1）①鋁是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)； 
②熔化的KNO₃電離出自由移動(dòng)的鉀離子和硝酸根離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；
③石墨是非金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④NaCl晶體在熔融狀態(tài)下以及其溶液有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，能導(dǎo)電；它是化合物，屬于電解質(zhì)；
⑤純硫酸只存在硫酸分子不導(dǎo)電；硫酸水溶液能導(dǎo)電，為自身完全電離出的自由移動(dòng)的氫離子和硫酸根離子，所以硫酸是電解質(zhì)；
⑥石灰水溶液中有自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，能導(dǎo)電；但氫氧化鈣溶液，是混合物，所以，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦乙醇是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑧BaSO4固體沒有自由移動(dòng)的離子不導(dǎo)電； 雖然硫酸鋇在水中的溶解度很小，只要溶解就完全電離，硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能完全電離，所以硫酸鋇是電解質(zhì)；
故答案為：①②③⑥，②④⑤⑧；
（2）A．CaO、Na₂O、K₂O均是金屬氧化物，而CO₂為非金屬氧化物；
B．H₂、N₂、P是非金屬元素組成的單質(zhì)分子，而Cu均是金屬元素組成的單質(zhì)；
C．Fe、Cu、Zn是金屬元素組成的單質(zhì)，而O₂是非金屬元素組成的單質(zhì)分子；
D．HCl、H₂SO₄、HNO₃均是酸，而H₂O是氧化物；
故答案為：A． CO₂； B．  Cu； C．  O₂； D．  H₂O；
（3）反應(yīng)3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO中，二氧化氮氮元素化合價(jià)既升高也降低，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，水中H和O元素的化合價(jià)不變，水既不作氧化劑又不作還原劑，3mol的NO₂中，2mol做還原劑，1mol做氧化劑，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，，
故答案為：；

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，氧化還原反應(yīng)注意元素化合價(jià)的變化，題目難度不大．