Question

實(shí)驗(yàn)室可用MnO₂和KClO₃混合加熱的方法制取氧氣：2KClO₃2KCl＋3O₂↑
I．現(xiàn)有下列儀器或裝置：

（1）A－D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是＿＿＿＿(填序號(hào))。
（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口→___→___→g→h→燒杯(填序號(hào))。
Ⅱ．KClO₃分解時(shí)尚有副反應(yīng)，導(dǎo)致收集到的氣體有異味。據(jù)推測(cè)，副產(chǎn)物可能是O₃、Cl₂、ClO₂中的一種或幾種。資料表明：O₃、Cl₂、ClO₂的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，且O₃、ClO₂也能將KI氧化為I₂。為探究副反應(yīng)氣體產(chǎn)物的成分，將KClO₃分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)干燥后通入如右裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
 
（3）若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應(yīng)盛放_(tái)____溶液。
（4）確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是_________________。
（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無(wú)現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，能否得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論?
答：_____ (填“能”或“不能”)。理由是________________________________。
Ⅲ．ClO₂是飲用水消毒劑。用ClO₂處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)除含有ClO₂外，常含有一定量對(duì)人體不利的ClO₂^-。為測(cè)定此飲用水中兩者成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取v mL水樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)水樣pH＝8，加人足量KI晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：2ClO₂+2I^- ＝I₂+2ClO₂^-，反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生amolI₂；繼續(xù)調(diào)節(jié)溶液pH＝1，又發(fā)生如下反應(yīng)：ClO₂^-+4H⁺+4I^- ＝2I₂+Cl^-+2H₂O，反應(yīng)結(jié)束后叉產(chǎn)生bmolI₂。
（6）飲用水中c(ClO₂^-)＝_____________mol·L^{- 1}(用含字母的代數(shù)式表示)。

Answer 1

（1）A（2分）
（2）f 、e（2分）
（3）AgNO₃溶液（2分，其他合理答案也可）
（4）C裝置試管中有液體生成（3分）
（5）不能（1分）    Cl₂也可以氧化KI產(chǎn)生I₂（2分）
（6） （3分）

解析試題分析：I．（1）氯酸鉀制取氧氣屬于固體與固體加熱，因此主要儀器大試管，且試管口要低于試管底，屬于A－D裝置中，用作KClO₃為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是A。
（2）排水法收集氧氣時(shí)應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)、短口出，所以接口順序是：氧氣出口→f→e→g→h→燒杯。
Ⅱ．（3）由于臭氧和氯氣均能將KI氧化為I₂，所以要檢驗(yàn)氯氣不能利用氯氣的氧化性。由于氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，所以可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子的來(lái)檢驗(yàn)氯氣，因此若要確認(rèn)副產(chǎn)物中含Cl₂，F(xiàn)中應(yīng)盛放硝酸銀溶液。
（4）O₃、Cl₂、ClO₂的沸點(diǎn)依次為-111℃、-34℃和11℃，所以通過(guò)冰水混合物時(shí)ClO₂顯變?yōu)樽優(yōu)橐后w。因此確定副產(chǎn)物中含有ClO₂的現(xiàn)象是C裝置試管中有液體生成。
（5）由于Cl₂也可以氧化KI產(chǎn)生I₂，且干燥的氯氣不能氧化碘化鉀，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)若D中無(wú)現(xiàn)象，E中試紙變藍(lán)，不能得出副產(chǎn)物含有臭氧的結(jié)論。
Ⅲ．（6）根據(jù)反應(yīng)式2ClO₂+2I^- ＝I₂+2ClO₂^-可知，產(chǎn)生amolI₂的同時(shí)必然生成2amolClO₂^-。在反應(yīng)ClO₂^-+4H⁺+4I^- ＝2I₂+Cl^-+2H₂O中產(chǎn)生bmolI₂，則參加反應(yīng)的ClO₂^-的物質(zhì)的量是0.5bmol，所以原溶液中ClO₂^-的物質(zhì)的量是0.5bmol－2amol，因此飲用水中c(ClO₂^-)＝mol·L^{- 1}。
考點(diǎn)：考查氧氣制備、收集、物質(zhì)檢驗(yàn)以及物質(zhì)含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)