Question

【題目】某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu和Fe，此外還含有少量，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑（高鐵酸鈉）等產(chǎn)品，過程如下：

I. 向廢金屬屑中加入稀，充分反應后，剩余兩種固體單質和溶液；

II. 向I所得固體中繼續(xù)加入足量稀，過濾后，向所得固體中加入硫酸酸化的，固體溶解得溶液；

III. ……

（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋其可能的原因______________________________________。步驟I所得溶液中滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是________，涉及的化學反應方程式是_________、_______________。向I所得固、液混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是（填寫離子符號）____________。

（2）步驟II中在酸性條件下氧化了銅，獲得溶液。參加反應的與Cu的物質的量之比為____________。

（3）步驟I所得溶液經(jīng)進一步處理可制得，流程如下：

寫出由制取的離子反應方程式______________________。

Answer 1

【答案】 （或等） 先產(chǎn)生白色（絮狀）沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色 、 1：1

【解析】（1）步驟I所得溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，不存在鐵離子，說明生成的鐵離子與鐵反應生成了亞鐵離子，離子方程式為Fe+2Fe3+＝3Fe2+。步驟I所得溶液中含有亞鐵離子，滴加NaOH溶液，看到的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色（絮狀）沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，涉及的化學反應方程式是FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。I所得固體是鐵和銅，溶液是硫酸亞鐵，氯氣具有強氧化性，因此向混合物中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的金屬陽離子是Fe3+、Cu2+。（2）1mol雙氧水得到2mol電子，1mol銅失去2mol電子，則根據(jù)電子得失守恒可知參加反應的雙氧水與銅的物質的量之比為1：1。（3）次氯酸鈉在堿性溶液中氧化氫氧化鐵得到高鐵酸鈉，反應的方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-＝2FeO42－+3Cl-+5H2O。