【題目】恒溫恒容條件下，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)2C(g)△H=-QkJ/mol在3個密閉容器中，按下列方式投入反應物：

Ⅰ．3molA，1molB；Ⅱ．6molA，2molB；Ⅲ．4molC

則在保持恒溫恒容反應達到平衡時，下列選項正確的是（ ）

A.容器Ⅰ與容器Ⅱ中，C的濃度2cⅠ<cⅡ，平衡常數(shù)KⅠ=KⅡ，轉(zhuǎn)化率aⅠ>aⅡ

B.容器Ⅰ與容器Ⅲ中，B的體積分數(shù)vⅠ%>vⅢ%，反應的能量變化2QⅠ=QⅢ，平衡常數(shù)KⅠ2=

C.容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，B的體積分數(shù)VⅡ%=VⅢ%，轉(zhuǎn)化率aⅢ+aⅡ=1，反應的能量變化QⅡ+QⅢ=Q

D.容器Ⅰ容器Ⅱ容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關系為：KⅠ2=KⅡ=

【答案】C

【解析】

A．容器Ⅰ與容器Ⅱ中，容器Ⅱ相當于容器Ⅰ加壓，使體積變?yōu)樵瓉淼囊话�，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率aⅠ<aⅡ，A不正確；

B．容器Ⅰ與容器Ⅲ中，反應的能量變化QⅠ+QⅢ<Q，平衡常數(shù)KⅠ=，B不正確；

C．容器Ⅱ與容器Ⅲ為等效平衡，容器Ⅱ從反應物開始，容器Ⅲ從生成物開始，達平衡時各物質(zhì)的濃度相同，所以B的體積分數(shù)相同，兩容器中反應物的轉(zhuǎn)化率之和為1，兩反應的能量和等于完全反應時放出能量的數(shù)值Q，C正確；

D．平衡常數(shù)與反應及溫度有關，與反應時的用量無關，所以容器Ⅰ、容器Ⅱ、容器Ⅲ中，平衡常數(shù)關系為：KⅠ=KⅡ=，D不正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，針對表中①～⑧元素，回答下列問題

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）③元素在周期表中的位置是第二周期第_____________族

（2）寫出②的最高價氧化物的電子式_____________

（3）⑤和⑥兩種元素的最高價氧化物對應水化物中堿性較強的是_____________（填化學式）

（4）寫出③和⑦的常見氫化物中穩(wěn)定性較好的的物質(zhì)的電子式_____________

（5）寫出⑤⑧的最高價氧化物對應水化物互相反應的離子方程式_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗新型冠狀病毒中發(fā)揮了一定的作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法不正確的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子中至少有 7個碳原子共面

C.1mol 綠原酸最多可消耗5 mol NaOH或4molBr2

D.與綠原酸苯環(huán)上取代基種類及個數(shù)均相同的有機物有5 種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質(zhì)溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：

（1）已知：

化學式

CH3COOH

HClO

電離常數(shù)（25℃）

1.8×10-5

3.0×10-8

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大�。�a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-)

（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：

①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會危害環(huán)境。利用工業(yè)廢堿渣（主要成分Na2CO3）可吸收煙氣中的SO2并制備無水Na2SO3，其流程如圖1。

已知：H2SO3、HSO3－、SO32－在水溶液中的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH的分布如圖2， Na2SO3·7H2O和Na2SO3的溶解度曲線如圖3。

（1）Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式解釋其原因：______________。

（2）吸收煙氣

①為提高NaHSO3的產(chǎn)率，應控制吸收塔中的pH為______________。

②NaHSO3溶液中c（SO32－）＞c（H2SO3），結合方程式解釋其原因：____________。

③已知下列反應：

SO2（g）＋2OH－（aq）＝SO32－（aq）＋H2O（l）

CO2（g）＋2OH－（aq）＝CO32－（aq）＋H2O（l）

2HSO3－（aq）＝SO32－（aq）＋SO2（g）＋H2O（l）

吸收塔中Na2CO3溶液吸收SO2生成HSO3－的熱化學方程式是______________。

④吸收塔中的溫度不宣過高，可能的原因是______________（寫出1種即可）。

（3）制備無水Na2SO3:將中和塔中得到的Na2SO3溶液______________（填操作），過濾出的固體用無水乙醇洗滌、干燥，得無水Na2SO3固體。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖，可以從不同角度研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系，圖中甲～辛均含氯元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）丙的化學式為_______；從組成和性質(zhì)上分析，丁屬于_______（填“酸性”或“堿性”）氧化物。

（2）圖中甲、乙、丁、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________（填化學式）；根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙物質(zhì)__________。

a 只有氧化性 b 既有氧化性又有還原性

c 只有還原性 d 既能做氧化劑也能做還原劑

（3）電解甲溶液制備己的化學反應為：甲+ H2O→己+H2↑，反應中甲與H2O的物質(zhì)的量之比是______。

（4）庚是漂白粉的有效成分，用乙制取庚的化學反應方程式為_________。

（5）辛在MnO2催化下受熱分解可用于制備一種常見氣體，這種氣體的化學式是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下：

元素

元素的性質(zhì)或原子結構

X

該元素的一種原子無中子

Y

原子半徑最大的短周期元素

Z

第三周期元素中簡單離子半徑最小

M

地殼中含量最多的元素

Q

其氧化物是光導纖維的基本原料

W

其核電荷數(shù)為M元素核電荷數(shù)的2倍

(1)X的無中子原子的符號為____________，Y的原子結構示意圖為_____________，Q在元素周期表中的位置為___________________。

(2)Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱的順序是_______________________(用化學式表示)，寫出兩者反應的離子方程式：__________________________________________。

(3)M、W兩種元素中非金屬性較強的是______________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的____________________(填序號)，

a. 常溫下，M的單質(zhì)與W的單質(zhì)的狀態(tài)不同

b. 向W的氫化物中通入M2，有淡黃色固體析出

c. M、W形成的化合物中W元素為正價

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L-1的鹽酸溶液中，然后再滴加2 mol·L-1的NaOH 溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m 隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。請回答下列問題：

(1)當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Al)=_____________mol。

(2)V2～V3段發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________________________________。

(3)）若鎂、鋁的混合物仍為0.2mol，其中鎂粉的物質(zhì)的量分數(shù)為a，改用200mL4 mol·L-1的硫酸溶解此混合物后，再加入840mL 2 mol·L-1的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3，則a的取值范圍為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各圖中正確的是（ ）

A.B.

C.D.

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