【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機(jī)合成中的氯化催化劑。實(shí)驗(yàn)室可用熔融的錫熔點(diǎn)反應(yīng)制備,裝置如圖。

已知:、有關(guān)物理性質(zhì):

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

極易水解生成;卮鹣铝袉栴}:

1)導(dǎo)管a的作用是____________,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

2)當(dāng)觀察到裝置F液面上方___________時(shí)才開始點(diǎn)燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時(shí)繼續(xù)加熱的目的是________;______

3)若上述裝置中缺少裝置其它均相同,則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應(yīng)化學(xué)方程式為_________________________________

4和錫的反應(yīng)產(chǎn)物有,為防止產(chǎn)品中帶入過多的,可采取的措施是____________________________________________。

5)滴定分析產(chǎn)品中2價(jià)的含量:用分析天平稱取產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗,則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。小數(shù)點(diǎn)后保留2位,已知

【答案】使分液漏斗內(nèi)的液體順利流下 出現(xiàn)黃綠色氣體 加快氯氣與錫反應(yīng)的速率 使汽化,利于其從混合物中分離出來 控制Sn與氯氣的反應(yīng)溫度在之間 ,通入過量氯氣

【解析】

導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等;中高錳酸鉀與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水;

反應(yīng)前需要用氯氣把裝置中的空氣排凈;溫度越高反應(yīng)速率越快、升溫可以使汽化;

根據(jù)已知條件可知易水解生成;

根據(jù)已知條件,通入過量的氯氣、控制溫度低于的沸點(diǎn)減少的揮發(fā),可防止產(chǎn)品中帶入過多的

根據(jù)計(jì)算的含量;

導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗和圓底燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等,便于液體順利流下;高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為。

反應(yīng)前需要把裝置中的空氣排凈,當(dāng)F中看到黃綠色說明裝置中空氣已排凈;繼續(xù)加熱的目的是升高溫度,加快氯氣與錫反應(yīng)的速率;根據(jù)的熔沸點(diǎn)可知,升溫使汽化,利于其從混合物中分離出來,但須控制溫度。

根據(jù)已知條件極易水解生成,所以反應(yīng)方程式是;

已知題干信息:熔融的錫熔點(diǎn)反應(yīng)制備,為保證錫熔融,溫度需高于;根據(jù)的熔沸點(diǎn)可得控制反應(yīng)溫度不能高于;通入過量氯氣減少的產(chǎn)量,以防止產(chǎn)品中帶入過多的

根據(jù)離子方程式:,,則產(chǎn)品中的含量。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2018年10月15日,中國用“長征三號乙”運(yùn)載火箭成功以“一箭雙星”方式發(fā)射北斗三號全球組網(wǎng)衛(wèi)星系統(tǒng)第15、16號衛(wèi)星,其火箭推進(jìn)劑為高氯酸銨(NH4ClO4)等。制備NH4ClO4的工藝流程如下:

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度:NaClO4>NH4ClO4

C. 電解NaClO3溶液時(shí)陽極反應(yīng)式為ClO3-+H2O-2e-=C1O4-+2H+

D. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以煉鋅廠的煙道灰主要成分為ZnO,另含少量、CuO、、MnO為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體ZnSO4·2H2O,摩爾質(zhì)量為189g/mol。

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

氫氧化物

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

請問答下列問題:

(1)濾渣A的主要成分為_________,濾渣B的主要成分為_______________。

(2)除錳過程中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_______________________

(3) ①除鐵部分可能被除去時(shí)加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為______________。

②若某溶液中含有,可能含有,請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的存在。________。

(4)沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體,需進(jìn)行的操作是_______________。

(5)將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示,范圍內(nèi),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將相同質(zhì)量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng),下列敘述正確的是

A. 反應(yīng)劇烈程度:兩者相同

B. 消耗硝酸的物質(zhì)的量:前者多,后者少

C. 反應(yīng)生成氣體的顏色:前者淺,后者深

D. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù):前者多,后者少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明(1)、(2)、(3)的反應(yīng)類型

(1)由乙烯制備聚乙烯的反應(yīng) _______________反應(yīng)類型:_________________

(2)用甲苯制TNT的反應(yīng) __________________反應(yīng)類型:_________________

(3)溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱 _________________反應(yīng)類型:_____________

(4)烯烴在一定條件下氧化時(shí),由于C=C鍵斷裂,轉(zhuǎn)化為醛、酮,如:。若在上述類似條件下發(fā)生反應(yīng),請寫出反應(yīng)的方程式 _________________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】d軌道中電子排布成,而不排布成,最直接的根據(jù)是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.雜化軌道理論D.洪特規(guī)則

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為反應(yīng) 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖。 下列說法正確的是

A.拆開 2 mol H2(g) 1 mol O2(g)中的化學(xué)鍵成為HO原子,共放出1368 kJ 能量

B. H、O 原子形成 2 mol H2O(g),共吸收1852 kJ 能量

C.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(g),共放出484 kJ 能量

D.2 mol H2(g) 1 mol O2(g)反應(yīng)生成 2 mol H2O(l),ΔH>-484 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有某鐵碳合金(可看作鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物),某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已省略)。

(1)裝置A中發(fā)生的反應(yīng)除外,還有________________。

(2)請完成下列表格:

裝置代號

B

C

D

所盛試劑

酸性溶液

________

____________

裝置作用

_____________

干燥氣體

___________

(3)若鐵碳合金的質(zhì)量為5.00g,充分反應(yīng)后稱得D裝置增重0.66g,則合金中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______,若缺少E裝置,則所測碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填偏高”“偏低無影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)H=+180.5kJ·mol-l

C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ·mol-l

2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-221kJ·mol-l

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=____kJ·mol-l。

(2)一定溫度下,向體積為 1 L的密閉容器中充入一定量的NOCO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)n(CO)=0.1 mol,n(NO)=0.2 mol,n(N2)= a mol,且N2占平衡總體積的。

①則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。若保持溫度及容器體積不變,平衡后在此基礎(chǔ)上再向容器中充入3a molN2、0.2 molNO,平衡將______移動(向左、向右”)

②下列各種情況,可說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是______

Av生成(CO2)= v消耗(CO)

B.混合氣體的密度不再改變

C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

DNO、CO、N2CO2的濃度均不再變化

E.單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol碳氧雙鍵的同時(shí)消耗n molN≡N

③在t2時(shí)刻,將容器迅速壓縮到原容積的,在其它條件不變的情況下, t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2t3t4時(shí)段,正反應(yīng)速率的變化曲線_________。

(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式_________。

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