【題目】近日我國科研人員發(fā)明了可充電的Al－CO2電池(結(jié)構(gòu)如圖所示)。電池放電時的反應為4Al+9CO2===2Al2(CO3)3+3C。下列說法正確的是

A. 放電時鋁電極發(fā)生還原反應

B. 放電時的正極反應為9CO2+12e－=6CO32－+3C

C. 放電時物質(zhì)的化學能100%轉(zhuǎn)化為電能

D. 充電時鋁電極應與外接直流電源的正極相連

【答案】B

【解析】

A.由總反應4Al+9CO2==2Al2(CO3)3+3C知，在反應中Al做負極，失電子發(fā)生氧化反應，故A錯誤;放電時正極發(fā)生還原反應,二氧化碳中碳得電子生成單質(zhì)碳,電極反應式為: 9CO2+12e－=6CO32－+3C，故B正確；C.放電時物質(zhì)的化學能轉(zhuǎn)化為電能和熱能,故C錯誤；D.充電時，鋁電極上Al3+離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)鋁,發(fā)生還原反應，故鋁電極是電解池的陰極,所以與外接電源的負極相連,所以D選項是錯誤的;答案：B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.保護環(huán)境，提倡“低碳生活”，是我們都應關(guān)注的社會問題。目前，一些汽車已改用天然氣（CNG）做燃料，以減少對空氣污染。已知：16g甲烷完全燃燒生成液壓態(tài)水放出890kJ熱量,1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放出393.5kJ熱量，通過計算比較，填寫下列表格（精確到0.01）：

物質(zhì)質(zhì)量1g

燃燒放出的熱量/kJ

生成CO2的質(zhì)量/g

碳

32.80

_________

甲烷

_________

2.75

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)，天然氣與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是 ____________。

II.聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7～18日在哥本哈根召開。中國政府承諾到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。

(1)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲 醚 )是解決能源危機的研究方向之一。

已知：CO(g)+2H2(g)= CH3OH(g) △H1 = -90.7kJ·mol－1

2CH3OH(g)= CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2 = -23.5kJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)= CO2(g)+H2(g) △H3= -41.2kJ·mol－1

則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學方程式為：_____________________________ 。

(2)恒溫下，一體積固定的密閉容器中存在反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，若增大CO的濃度，則此反應的焓變___________（填“增大”、“減小”、“不變”）。

(3)在催化劑和一定溫度、壓強條件下，CO與H2可反應生成 甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)， CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，則：p1_______________ p2 （填“>”、 “<”或“ = ”,下同），該反應的△H___________0。

(4)化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能：E(P-P)=akJ·mol-1、E(P-O)=bkJ·mol-1、E(O=O)=ckJ·mol-1，則反應P4(白磷)燃燒生成P4O6的熱化學方程式為(反應熱用a、b、c表示)：_____________________。

。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子檢驗的方法正確的是（ ）

A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有

C.某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀，說明原溶液中有

D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無色無味氣體，說明原溶液中有

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)(如圖所示)。下列敘述正確的是

A. 圖中涉及的物質(zhì)都是電解質(zhì)

B. SO2→SO3的過程是吸熱過程

C. 圖中涉及的無機化合物在一定條件下均具有氧化性

D. 理論上圖中氧化物和水的反應都能設(shè)計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的一組是

A. H和D互為同位素 B. 丁烯和環(huán)丁烷互為同分異構(gòu)體

C. 碳鏈與 的烴為同系物 D. 金剛石、石墨和C60為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組擬對SO2和亞硫酸的性質(zhì)進行探究。請回答下列問題：

Ⅰ．探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。已知：1.0mol/L Fe（NO3）3溶液的pH＝1。

（1）為排除空氣對實驗的干擾，滴加濃硫酸之前應進行的操作是_____。

（2）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，說明SO2具有_____性。

（3）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因：

①觀點1：SO2與Fe3+反應；觀點2：酸性條件下，SO2與NO3﹣反應；觀點3：_____。

②按觀點1，裝置B 中反應的離子方程式為_____，為證明該觀點，應進一步確認生成的新物質(zhì)，實驗操作及現(xiàn)象是_____。

③按觀點2，只需將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗。此時應選擇的最佳溶液是_____（填序號）。

a.0.1mol/L 稀硝酸

b.1.5mol/L Fe（NO3）2

c.3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液

d.6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液

Ⅱ．探究H2SO3的酸性強于HClO。

該小組用圖所示裝置達成實驗目的。

（4）裝置的連接順序為：純凈SO2→_____（選填字母），F中反應的離子方程式為_____。

（5）可證明H2SO3的酸性強于HClO的實驗現(xiàn)象是_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將3.72g金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672mL混合氣體，將混合氣體電火花點燃，恰好完全反應，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 3:2:1 B. 4:2:1 C. 2:1:1 D. 1:1:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子的利用率達到最高，在催化劑作用下還需要其他的反應物是

A. CH2=CH2和CO B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示，有關(guān)說法正確的是　　

元素

元素的相關(guān)信息

R

最高正價與最低負價的絕對值之和等于2

W

原子的M電子層上有3個電子

X

在短周期主族元素中，其原子半徑最大

Y

最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成淡黃色單質(zhì)

Z

最高價氧化物的水化物為一種強酸，可與其簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽

A. Z、X、W的簡單離子半徑依次增大

B. W與Y、X與R分別形成的化合物都能與水反應，且有氣體生成

C. R與Y、Z分別形成的化合物均只含有極性鍵

D. 常溫下X、Y、Z的最高價氧化物的水化物的濃溶液都能與單質(zhì)W持續(xù)反應

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