【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。(已知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4 ℃、118 ℃、77.1 ℃)。
乙酸乙酯的制取裝置
請(qǐng)回答下列問題:
(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是_______________。
(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是__________。
(3)若用1 mol乙醇和1 mol 乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否________(填“能或不能”)生成1mol乙酸乙酯,其原因是___________。
(4)反應(yīng)開始時(shí)用酒精燈對(duì)圓底燒瓶小火加熱的原因是___________________________。
(5)分離錐形瓶中所得乙酸乙酯和碳酸鈉溶液的操作為(只填名稱)__________。
【答案】防止燒瓶中液體暴沸 先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩 不能 該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底 加快反應(yīng)速率,防止反應(yīng)物乙醇和乙酸大量揮發(fā)而損失 分液
【解析】
(1)乙醇、濃硫酸、乙酸為液體,反應(yīng)需要加熱,因此加入碎瓷片的作用是防止燒瓶中的液體暴沸;
(2)濃硫酸的密度大于乙醇的密度,乙醇和濃硫酸混合相當(dāng)于稀釋濃硫酸,因此混合乙醇和濃硫酸的操作是現(xiàn)在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶中,邊加邊振蕩;
(3)乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,因此1mol乙醇與1mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),不能生成1mol乙酸乙酯,產(chǎn)生的乙酸乙酯物質(zhì)的量小于1mol;
(4)乙醇、乙酸易揮發(fā),如果加強(qiáng)熱,容易造成乙醇和乙酸大量揮發(fā),因此為了減少乙醇和乙酸的揮發(fā),以及加快反應(yīng)速率,采用小火加熱的方式進(jìn)行;
(5)乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液,且出現(xiàn)分層,因此采用分液的方法進(jìn)行分離。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為落實(shí)“五水共治”,某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計(jì)了如下流程:
回答下列問題:.
(1)固體1含有的物質(zhì)是_________、CaCO3、Ca(OH)2;捕獲劑所捕獲的氣體主要是_______________。
(2)若X是空氣,則上述反應(yīng)中NO和O2的物質(zhì)的量之比最好為___________,若空氣過量,導(dǎo)致的結(jié)果會(huì)是____________________________。
(3)流程中處理含NH4+廢水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________。氣體1也可通過催化劑直接轉(zhuǎn)化成無污染氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。
(4)若工業(yè)廢氣中主要含N2、SO2,不考慮其他成分,則可用下列工藝生產(chǎn)NaHSO3過飽和溶液[NaHSO3過飽和溶液是生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的原料]。
pH=4.1時(shí),I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________;工藝中加入Na2CO3
固體、并再次通入廢氣的目的是_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】恒容容器中加入amol A使 A(g) B(?)+C(?)達(dá)到平衡狀態(tài)(△H>0),升高溫度,氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì),則下列判斷中正確的是( )
A. B和C可能都是固體 B. B和C一定都是氣體
C. 若C為固體,則B不一定是氣體 D. B和C可能都是氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A. 含有大量 Ba2+的溶液中:Cl- K+
B. 含有大量H+的溶液中:Mg2+ Na+
C. 含有大量OH-的溶液中:Mg2+
D. 含有大量Na+的溶液中:H+ K+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.灼燒至紅熱的細(xì)鐵絲與氯氣反應(yīng)生成FeCl2
B.常溫常壓下,22.4L SO2中含有的分子數(shù)為6.02×1023
C.純堿溶液呈堿性,熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污
D.Na2O2能與水或CO2反應(yīng)生成O2,可用作呼吸面具中的供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是( )
A. 乙烯常溫下是氣體,為純凈物;聚乙烯常溫下是固體,為混合物
B. 乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑
C. 取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后,生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,W、X是金屬元素,Y、Z是非金屬元素。
(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(2)W與Y 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。
(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________>________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W>Z
C. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D. 元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:
已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;
②Ksp(SrSO4)=3.3×10-7、Ksp(BaSO4)=1.1×10-10;
③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中有Sr2+和Cl-及少量Ba2+。
(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16 mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________ 。
(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是_____、_____。
(3)加入硫酸溶液的目的是_____;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_____ mol/L(注:此時(shí)濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。
(4)產(chǎn)品純度檢測(cè):稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其他與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl-完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。
①滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____。
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為_____。
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