Question

【題目】A~H等8種物質存在如下轉化關系(反應條件，部分產物為標出).已知: A 是酸式鹽，B是能使品紅溶液褪色的氣體，G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

（1）寫出下列物質的化學式:A________，B________，寫出B的一種危害__________。

（2）寫出下列反應的化學方程式:E→F____________；紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________；銅與H的濃溶液反應的離子方程式：_____________。

（3）檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。

Answer 1

【答案】NH4HSO3 SO2 酸雨 4NH3+5O24NO+6H2O C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O 取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+

【解析】

G是紅棕色氣體，則G是NO2；F和O2反應生成NO2，所以F是NO；NO2和水反應生成的H是HNO3；A是酸式鹽，和NaOH反應生成E，E和O2反應生成NO，則E是NH3；B能使品紅溶液褪色，且B能和O2反應生成C，所以B是SO2，C是SO3；SO3和水反應生成的D為H2SO4；A是酸式鹽且是銨鹽，所以A是NH4HSO3。

（1）通過以上分析知，A、B分別是NH4HSO3、SO2，SO2屬于酸性氧化物，能和H2O反應生成H2SO3，H2SO3不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成H2SO4，隨雨水降落地面而形成酸雨，所以其一種危害是酸雨；

（2）氨氣和氧氣在高溫高壓催化劑條件下發(fā)生氧化還原反應生成NO和H2O，反應方程式為4NH3 + 5O24NO + 6H2O，C和濃硫酸在加熱條件下反應生成SO2、CO2和H2O，反應方程式為C + 2H2SO4(濃)CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O，銅和稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和H2O，離子方程式為3Cu + 8H+ + 2NO3﹣=3Cu2+ + NO↑ + 2H2O；

（3）NH4+檢驗方法是取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+，故答案為取該溶液少許滴加NaOH溶液，加熱，若生成的氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，則證明有NH4+。