【題目】(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白(TiO2)是目前最好的白色顏料。制備TiO2Ti的原料是鈦鐵礦,我國(guó)的鈦鐵儲(chǔ)量居世界首位。用含Fe2O3的鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3)制備TiO2流程如下:

已知反應(yīng)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ ΔH<0

(1)步驟Fe的目的是___________________________________(用離子方程式表達(dá));步驟冷卻的目的是_________________________________________________________。

(2)上述制備TiO2的過程中,可以利用的副產(chǎn)物是__________________;考慮成本和廢物綜合利用因素,廢液中應(yīng)加入______處理;在“水浸”步驟中加入大量的水即可獲得H2TiO3沉淀,請(qǐng)用相關(guān)化學(xué)原理解釋___________________________________________________。

(3)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)鈦(Ti),涉及到的步驟為

―→

反應(yīng)TiCl4+2Mg===2MgCl2+TiAr氣氛中進(jìn)行的理由是___________________________。

【答案】2Fe3+ Fe =3Fe2析出綠礬(FeSO4·7H2O)綠礬(FeSO4·7H2O)生石灰(或碳酸鈣、廢堿)根據(jù)反應(yīng)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ 加水稀釋濃度商小于其化學(xué)平衡常數(shù),所以反應(yīng)平衡正向移動(dòng),生成更多H2TiO3而形成沉淀防止高溫下鎂或鈦與O2、N2等反應(yīng)

【解析】

(1)根據(jù)加入濃硫酸后,得到離子種類,步驟①加入鐵,發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+;過濾后得到FeSO4·7H2O,步驟②冷卻的目的是析出FeSO4·7H2O;

(2)根據(jù)流程制備的是TiO2,則FeSO4·7H2O屬于副產(chǎn)物;水浸時(shí)發(fā)生TiO2++2H2OH2TiO3+2H+,廢液顯酸性,應(yīng)加入CaO或CaCO3或堿進(jìn)行處理;根據(jù)反應(yīng)TiO2++2H2OH2TiO3+2H+ 加水稀釋濃度商小于其化學(xué)平衡常數(shù),所以反應(yīng)平衡正向移動(dòng),生成更多H2TiO3而形成沉淀;

(3)Mg、Ti能與O2、N2發(fā)生反應(yīng),因此在Ar氛圍中,防止Mg、Ti與空氣中的O2、N2發(fā)生反應(yīng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān).下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( )

A. 節(jié)日燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩

B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì),常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑,還是治療胃酸過多的一種藥劑

D. 青銅是我國(guó)使用最早的合金材料,目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶于海水的CO2主要以4種無機(jī)碳形式存在,其中 HCO395 % ,利用圖示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。下列說法正確的是

A. a 室排出的是NaOH 、CaOH2等強(qiáng)堿性物質(zhì)

B. 裝置中產(chǎn)生的 O2和提取的 CO2的體積比約為14

C. c室發(fā)生的反應(yīng)為 2H2O4e===O2 4H+

D. 電路中每有0.2mol 電子通過時(shí),就有0.2mol陽離子從c室移至b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知水在25 ℃和95 ℃時(shí)的電離平衡曲線如圖所示:

125 ℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________ (“A”“B”)。

295 ℃時(shí)水的離子積Kw=__________c(H)=__________

325 ℃時(shí),將pH=9NaOH溶液與pH=4H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_____。

495 ℃時(shí),若100 mL pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1 mL pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后,所得溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】純堿是生活中常見的物質(zhì),請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出純堿在水溶液中電離的方程式:_________。

(2)純堿屬于”“”“中的_____

(3)現(xiàn)有 10.6 g 純堿,其物質(zhì)的量為__________mol,將此固體溶于水配成 200 mL 溶液,其溶質(zhì)的物 質(zhì)的量濃度為_________ mol·L-1,取出 10 mL 此溶液加水稀釋至 100 mL,其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 ___ mol·L-1,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量為________ mol。

(4)①寫出少量 CO2 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _____________

②寫出過量 CO2 NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式: _________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用,合成氨工業(yè)在國(guó)民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題,請(qǐng)回答:

1)若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2molN20.6molH2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,若在5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N2)__。平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。

2)平衡后,若要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有___。

A.加了催化劑 B.增大容器體積

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.加入一定量N2

3)若在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示:

T/

200

300

400

K

K1

K2

0.5

請(qǐng)完成下列問題:

①試比較K1K2的大小,K1___K2(“<”“>””);

②下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___(填序號(hào)字母)

A.容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為132

Bv(N2)3v(H2)

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D.混合氣體的密度保持不變

400℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)3H2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為___。當(dāng)測(cè)得NH3N2H2物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol 1 mol時(shí),則該反應(yīng)的v(N2)___v(N2)(“<”、“>””)。

4)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論,聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實(shí)際,你認(rèn)為下列說法不正確的是___。

A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品

B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法

D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 萘()是最簡(jiǎn)單的稠環(huán)芳香烴,萘與足量氫氣充分加成的產(chǎn)物一氯代物有2

B. 酚酞的結(jié)構(gòu)如圖所示,其結(jié)構(gòu)中含有羥基(—OH),故酚酞屬于醇

C. 溴水能將甲苯、己烯、CCl4、乙醇四種溶液鑒別開來

D. 的名稱為2-甲基-4-戊醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用純凈的CaCO3100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實(shí)驗(yàn)過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。下列分析正確的是( 。

A. OE段表示的平均速率最快

B. EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L1·min1

C. OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為267

D. G點(diǎn)表示收集的CO2的量最多

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有鐵的氧化物樣品,用150 mL 5 mol/L的鹽酸恰好使其完全溶解,所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣1.68L,使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,該樣品可能的化學(xué)式是(

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe5O7D.Fe4O5

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