【題目】如圖是用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定20mL濃度均為0.1mol/L的不同一元酸的滴定曲線，下列說法錯誤的是（ ）

A．酸性：HF>CH3COOH>HCN

B．用NaOH溶液滴定醋酸時，應(yīng)用酚酞作指示劑不能使用甲基橙

C．當加入10mLNaOH溶液時，c(CN-)>c(CH3COO-)

D．隨NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中水的電離程度先變大后變小

【答案】C

【解析】

試題分析：A．對于同一濃度的不同酸，酸性越強，其電離產(chǎn)生的H+濃度越大，溶液的pH越小，根據(jù)圖示可知溶液的pH:HF<CH3COOH<HCN，所以酸性：HF>CH3COOH>HCN，正確；B．用NaOH溶液滴定醋酸時，二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生CH3COONa是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，所以應(yīng)用堿性范圍內(nèi)變色的酚酞作指示劑，而不能使用酸性范圍變色的甲基橙作指示劑，正確；C．當加入10mLNaOH溶液時，反應(yīng)得到HCN和NaCN及CH3COOH 和CH3COONa等濃度的混合溶液，由于酸性：CH3COOH> HCN ，所以水解程度：CN-> CH3COO-，所以溶液中微粒的濃度：c(CN-)<c(CH3COO-)，錯誤；D．隨著NaOH溶液的滴入，CH3COOH溶液中酸的濃度逐漸減小，因此其電離對于水電離的抑制作用逐漸減弱，當二者恰好完全反應(yīng)時水的電離程度達到最大，后NaOH過量，對水的電離平衡起抑制作用，所以水的電離程度先變大后變小，正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油；②溶解FeSO4配成溶液；③把蒸餾水加熱煮沸，并密封冷卻；④加入少量鐵屑；⑤向FeSO4溶液中滴加足量氨水；⑥把盛有氨水的膠頭滴管伸入FeSO4溶液中后再擠出氨水。進行操作的正確順序是

A.③②⑤④B.③②④①⑥C.③②④⑥D.②④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

回答下列問題：

（1）步驟①所得廢渣的成分是_____________（寫化學(xué)式），操作II的名稱是________________。

（2）步驟②、③的變化過程表示為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)

③中X試劑為_____________（寫化學(xué)式）。

（3）按要求完成下列方程式

④的離子方程式為_________________________________________。

加氨水調(diào)節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為： _________________、_______________。

（4）25時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為________；若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L（已知：25時，Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39）。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有___________和_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為陽離子交換膜法以石墨為電極電解飽和食鹽水原理示意圖。據(jù)圖判斷下列說法不正確的是（ ）

A．標準狀況下，生成22.4LCl2的同時有2molNaOH生成

B．從C口流出的是NaOH溶液

C．從E口逸出的氣體是H2

D．從F口逸出的氣體是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）。

A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛。

（1）一定條件下，Na與CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為____。推測該反應(yīng)的類型為____。（填標號）

A．.分解反應(yīng) B．置換反應(yīng) C．氧化還原反應(yīng) D．離子反應(yīng)

（2）已知：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。在高溫電爐中碳和SiO2反應(yīng)可制得SiC，同時生成CO，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2。

①請寫出電爐中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，每有1 mol SiC生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____。

②現(xiàn)將20.0 g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1 mol氫氣，過濾得SiC固體11.4 g，濾液稀釋到1 L，則硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為______。

（3）下列關(guān)于金剛石、SiC和單質(zhì)Si的說法不正確的是_____。（填標號）

A．金剛石、SiC和單質(zhì)Si都屬于無機非金屬材料

B．金剛石和石墨、晶體硅和無定形硅分別互為同素異形體

C．金剛石和單質(zhì)硅都是良好的半導(dǎo)體材料

D．金剛石、SiC和Si晶體結(jié)構(gòu)類似

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】地殼中含量第一和第二的兩種元素形成的化合物不具有的性質(zhì)是（ ）

A.熔點很高B.是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸

C.可與純堿反應(yīng)D.與碳在高溫下反應(yīng)可制取兩元素中的一種單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對某綠礬樣品進行了如下探究，請回答下列有關(guān)問題：

（1）在試管中加入少量該綠礬樣品，加水溶解，分別滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，由此得出的結(jié)論是_______。若向試管中繼續(xù)通入空氣，觀察到溶液逐漸變紅，說明溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為______。

（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)K1和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為m1 g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。

① 儀器B的名稱是_________；B中可加入下列試劑中的_______。（填標號）

a．Al2O3 b．Ca(OH)2 c．CuSO4 d．NaCl

②打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ?/span>N2，點燃酒精燈，加熱，接下來的實驗操作步驟正確排序是______（填標號）。

a．熄滅酒精燈 b．關(guān)閉K1和K2 c．稱量A d．冷卻到室溫

③重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3 g。此時，A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________；計算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水數(shù)目x=____（列式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學(xué)實驗室里必備的重要試劑。

（1）常溫下，可用鐵或者鋁制的容器盛放濃硝酸，說明濃硝酸具有________ 性

A.酸性 B.強氧化性 C.吸水性 D.脫水性

（2）濃H2SO4能夠用于干燥某些氣體，是由于它具有_____性；下列氣體能用濃硫酸來進行干燥的是_____

①Cl2 ②H2S ③CO2 ④NH3 ⑤SO2

（3）濃H2SO4能使紙片變黑，是由于它具有____性；

（4）在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)性質(zhì)為________

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