Question

3．短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�

• A． 原子半徑B＜A＜C
• B． A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物
• C． A的氧化物是離子化合物，B的氧化物是共價化合物
• D． A與C可形成離子化合物

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，結合A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，以此來解答．

解答 解：短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10．A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，結合A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素，
A．電子層越多原子半徑越大，同周期原子序數(shù)大的原子半徑小，則原子半徑B＞C＞A，故A錯誤；
B．非金屬性C＞Si，則A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物，故B正確；
C．CO、CO₂均為共價化合物，MgO為離子化合物，故C錯誤；
D．A與C可形成共價化合物碳化硅，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．