Question

【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：

(1)A儀器的名稱： ________。B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

(2)為了獲得純凈干燥的氯氣， C、D中應分別放入的試劑為C_________；D________。

(3)E中為紅色干布條，F(xiàn)中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現(xiàn)象是棉花球表面變成__________________。

(5)整套裝置存在不妥之處，請畫出你認為應該補充的裝置，并說明放置的位置_______________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 E中無變化，F(xiàn)中紅色布條褪色 藍色 在P處加尾氣處理裝置

【解析】(1)裝置圖中儀器作用和圖形可知是利用A分液漏斗向B燒瓶中加入濃鹽酸加熱反應生成氯氣，二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水，反應方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；

(2)從發(fā)生裝置出來的氯氣中含有雜質HCl和水蒸氣，先通過盛有飽和食鹽水的C洗氣瓶除去HCl，再通過盛有濃硫酸的洗氣瓶D除去氯氣中的水蒸氣；故答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；

(3)氯氣不具有漂白性，所以干燥的有色布條不褪色，E中無變化；氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，所以濕潤的有色布條褪色，F中紅色布條褪色；故答案為：E中無變化，F中紅色布條褪色；

(4)氯氣氧化性強于碘，能夠氧化碘離子生成單質碘，離子方程式為：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉變藍；故答案為：藍色；

(5)因為Cl2有毒，所以氯氣需要用堿液吸收，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；因此需要在P處加尾氣處理裝置 ，故答案為：在P處加尾氣處理裝置 。