1．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從下口放出
C．萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
D．蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸

分析 A．蒸發(fā)時利用余熱加熱；
B．分液時避免上下層液體混合；
C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；
D．沸石可防止液體劇烈沸騰．

解答 解：A．蒸發(fā)時利用余熱加熱，則蒸發(fā)時不能蒸干，故A錯誤；
B．分液時避免上下層液體混合，則先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出，故B錯誤；
C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，則選用CCl4作為萃取劑從溴水中萃取溴，故C錯誤；
D．沸石可防止液體劇烈沸騰，則蒸餾操作時，應(yīng)向蒸餾液體中加入幾塊沸石，以防止暴沸，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，把握混合物分離提純、實驗基本操作為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是一種高熔點(diǎn)固體Al2 O3，D是一種棕紅色固體．

已知：2Al2 O3（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2回答下列問題：
（1）C的化學(xué)式為Al；J的化學(xué)式為Fe2（SO4）3．
（2）寫出由A生成I的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+6H+=Al3++3H2O．
（3寫出由C生成E的化學(xué)反應(yīng)方程式：Fe2O3+2Al=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．銅與1 mol•L-1的硝酸反應(yīng)時，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L-1，則溶液中的c（H+）同時下降（　�。�
A．0.2 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.6 mol•L-1D．0.8 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．有機(jī)物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：I
Ⅱ．

（1）反應(yīng)I的反應(yīng)條件是Cl2/Fe粉（或Cl2/FeCl3）；
（2）由   的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑•
（3）B中的含氧官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基化合物C的結(jié)構(gòu)簡式是
（4）反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為．
（5）下列說法正確的是bc（填序號）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可與NaOH溶液反應(yīng)
c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色　d．E存在順反異構(gòu)體
（6）反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
（7）符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有6種．
a．能與飽和溴水反應(yīng)生成白色沉淀； b．屬于酯類； c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．（1）向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是溶液變紅，離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+，后又褪色，起作用的微粒是HClO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見表：
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
現(xiàn)有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，為得到純凈的CuCl2•2H2O晶體，按如圖步驟進(jìn)行提純：

（1）最適合作氧化劑X的是C（填字母），加入X的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成沉淀與Cu2+分離．
A．K2Cr2O7　    B．NaClO　　     C．H2O2　       　D．KMnO4
加入的物質(zhì)Y是CuO、Cu（OH）2、CuCO3、Cu2（OH）2CO3（填化學(xué)式），調(diào)至溶液pH=4，使溶液中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，此時溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．過濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2•2H2O晶體．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定含有CuCl2•2H2O晶體的試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下：取0.36g試樣溶于水，加入過量KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．（I2+2S2O32-═S4O62-+2I-）
①可選用淀粉溶液作滴定指示劑．②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2．
③該試樣中CuCl2•2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為95%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，如小燒杯的質(zhì)量為32.6g，用“↓”表示在托盤上放砝碼，“↑”表示從托盤上取砝碼，請用箭頭在下表中填空，表示稱量過程，并在圖1所示的游碼尺上畫出游碼的位置（畫“|”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
取用砝碼情況
（2）圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為4，量筒中的液體的體積是3.2mL．
（3）配制0.5mol•L-1的硫酸溶液200mL所需的玻璃儀器為量筒、燒杯、玻璃棒、200mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取Cl2，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO42--2e-═PbSO4
正極：PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O
今欲制得Cl2 0.050mol，這時電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是（　�。�
A．0.025 molB．0.050 molC．0.100 molD．0.200 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．某小組同學(xué)欲探究NH3的催化氧化反應(yīng)，按圖1所示裝置進(jìn)行實驗．A、B裝置可選用的藥品：濃氨水、H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2．
（1）NH3催化氧化的化學(xué)方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）甲、乙兩同學(xué)分別按圖1所示裝置進(jìn)行實驗．一段時間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色．
①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2．
②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是NH4NO3（填化學(xué)式）．
③用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）為幫助乙同學(xué)實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)：①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)增加（填“增加”或“減少”）裝置A中的產(chǎn)氣量，或減少（填“增加”或“減少”）裝置B中的產(chǎn)氣量．②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個裝置，該裝置可以是圖2中的abc（填序號）．
（4）為實現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖3所示的裝置替換題給裝置中虛線框部分，化合物X為Na2O2．NH4HCO3的作用是NH4HCO3分解放出NH3；同時放出的CO2和H2O分別與Na2O2反應(yīng)生成O2．

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同步練習(xí)冊答案