取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和 CuO,將其分成兩等份,取其中一份用足量的氫氣還原,測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少6.40g,另一份中加入500mL稀硝酸,固體恰好完全溶解,且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體4.48L,則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為 ( )
A.3.2mol/L | B.2.8mol/L | C.1.8mol/L | D.缺數(shù)據(jù)無法計(jì)算 |
A
解析試題分析:用足量的氫氣還原時(shí)發(fā)生反應(yīng):Cu2O+H22Cu +H2O;CuO+H2Cu +H2O。固體減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量。n(O)=6.4g÷16g/mol=0.4mol.所以①n(Cu2O)+ (CuO)= n(O)=0.4mol.稀硝酸恰好完全溶解固體發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O; 3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O.根據(jù)這兩個(gè)反應(yīng)方程式可看出:3Cu---2NO;3Cu2O—2NO。n(NO)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol,所以②n(Cu)+n(Cu2O)="0.3mol." ①+②可得:n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O)=0.7mol.n(HNO3)=2n(Cu(NO3)2)+n(NO).而n(銅元素)=n(Cu)+n(CuO)+2n(Cu2O).所以n(HNO3)=2×0.7+0.2=1.6mol.故C(HNO3)= n(HNO3)÷V=1.6mol÷0.5L=3.2mol/L.選項(xiàng)為:A。
考點(diǎn):考查固體混合物Cu、Cu2O、CuO與H2、HNO3發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的知識(shí)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
化學(xué)工業(yè)是國民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè),下列生產(chǎn)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是
A.純堿廠用侯氏制堿法制純堿 | B.硝酸廠用氨氧化法制硝酸 |
C.硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸 | D.氮肥廠用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔? |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
氰氨基化鈣是一種重要的化工原料,其制備的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCN = CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑,下列說法正確的是
A.CO為氧化產(chǎn)物,H2為還原產(chǎn)物 |
B.CaCN2中含有非極性鍵 |
C.HCN既是氧化劑又是還原劑 |
D.每消耗10g CaCO3生成2.24L CO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量為世界第一,從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,關(guān)于反應(yīng)①、②的說法正確的是( )
A.反應(yīng)①②中的氧化劑分別是、 |
B.反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol電子 |
C.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) |
D.每生成4mol Sb時(shí),反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
一定量的CuS和Cu2S的混合物投人足量的硝酸中,收集到氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到24.0 g CuO。若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為
A.18.0 L | B.27.0 L | C.31.4L | D.33.6 L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知:①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;②向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是( )
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4->Cl2>Fe3+>I2 |
B.上述實(shí)驗(yàn)中,共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) |
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán) |
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
向CuSO4溶液中逐滴加入過量KI溶液,觀察到產(chǎn)生白色沉淀,溶液變?yōu)樽厣。淀粉KI溶液中通入SO2氣體,溶液無明顯變化。則下列分析中正確的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液時(shí),轉(zhuǎn)移2mol e- 時(shí)生成1mol白色沉淀 |
C.通入SO2時(shí),SO2與I—反應(yīng),I—作還原劑 |
D.上述實(shí)驗(yàn)條件下,物質(zhì)的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
天宮一號(hào)搭載的長征二號(hào)火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮,在火箭發(fā)射時(shí),兩者劇烈反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:R + 2N2O4= 3N2 + 4H2O + 2CO2,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.此反應(yīng)可在瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體,推動(dòng)火箭飛行 |
B.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),N2O4做還原劑 |
C.此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),偏二甲肼做還原劑 |
D.此反應(yīng)中R的分子式為C2H8N2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在空氣中,有下列反應(yīng)發(fā)生:①N2+O2=2NO;②2NO+O2=2NO2;③3NO2+H2O=2HNO3+NO;④2SO2+O2=2SO3;⑤SO3+H2O=H2SO4;⑥SO2+H2O=H2SO3;⑦3O2=2O3。其中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.①②③④ | B.①②③④⑦ | C.①②④⑦ | D.①②③④⑤⑥⑦ |
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