Question

在5L密閉容器中，通入5mol N₂和8mol H₂，在一定條件下生成NH₃，反應(yīng)進行到2min時，測得容器內(nèi)有4mol NH₃．求：
（1）2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）、v（H₂）、v（NH₃）．
（2）2min時N₂、H₂的濃度．

Answer 1

考點：反應(yīng)速率的定量表示方法

專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)起始濃度-變化濃度得某一時刻濃度．

解答： 解：（1）反應(yīng)的方程式為：N₂+3H₂?2NH₃，則v（NH₃）=

4mol 5L

2min

=0.4mol?L^-1?min^-1，
v（N₂）=

1

2

×0.4mol/（L?min）=0.2mol/（L?min）、v（H₂）=

3

2

×0.4mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）；
v（H₂）=0.6mol/（L?min）、v（NH₃）=0.4mol/（L?min）．
答：2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）、v（H₂）、v（NH₃）分別為：v（N₂）=0.2mol/（L?min）、v（H₂）=0.6mol/（L?min）、v（NH₃）=0.4mol/（L?min）；
（2）△c（N₂）=v（N₂）×△t=0.2mol/（L?min）×2min=0.4mol/L，△c（H₂）=v（H₂）×△t=0.6mol/（L?min）×2min=1.2mol/L，
2min后c（N₂）=

5mol

5L

-0.4mol/L=0.6mol/L，c（H₂）=

8mol

5L

-1.2mol/L=0.4mol/L．
答：2min時N₂、H₂的濃度分別為：c（N₂）=0.6mol/L、c（H₂）=0.4mol/L．

點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)計算，題目難度不大，注意把握有關(guān)計算公式的運用和對概念的理解．